（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

A.常压下,常见单质的沸点：

B.X离子的电子层结构与Y离子的相同

C.X与Z形成的二元化合物的水溶液呈中性

D.Z分别与W、Y形成的二元化合物所含化学键类型相同

A.标准状况和的混合气体中含电子总数为

B.氢化钾与足量水反应转移电子数为

C.92g甘油丙三醇中含C一H键总数为

D.溶液中和数之和为

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)装置C的作用是___________________。

(2)B中产生ClO2的化学方程式_________________________。

(3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_______，检验该离子的方法是____________。

(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。

(1)物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，D的名称为________，含有的官能团为________。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②______________________，反应类型__________。

④______________________，反应类型_________。

(3)图中由A制备C的最好途径是通过反应_______(填写“②”或“①⑤”)：理由是：_________。

(1)① ______ ；② ______；③ ______ ；④ ______ ；⑤ ______ ．

(2)溴乙烷制乙醇：________________________________________________________________

(3)60℃时1，3-丁二烯与溴水发生1，4加成反应________________________________

① 金刚石与石墨； ②乙酸和醋酸

③ 16O和18O； ④CH3CH3和CH3CH2CH3；

⑤和

(1)同种物质______________________________；

(2)同位素_________________________；

(3)同素异形体______________________________；

(4)同系物__________________________；

(5)同分异构体______________________________。

A.次氯酸的结构式：H-O-Cl

B.CO2的电子式：

C.H2O2的电子式：

D.NaCl的形成过程为：

A. 原子半径：A＞B＞D＞CB. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C＞D＞B＞AD. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

A．氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同

B．20 g D2O含有的中子数为6.02×1024个

C．在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂

Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：

请回答下列问题：

(1)元素C在周期表中的位置为________。

(2)判断E和F对应的简单氢化物沸点高低，并解释原因____________。

(3)用电子式表示F的氢化物的形成过程：___________。

Ⅲ.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：

(1)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_______________。

(2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，则A是________（填序号）。

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2气体

(3)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是______。