A. 正极为Li，负极为Cu

B. 放电时，正极的电极反应为：2Cu+2OH-+2e-==Cu2O+2H2O

C. Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质

D. 通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是___。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______________。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题:

①操作Ⅰ的名称是____，操作Ⅱ的名称是____。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式________________。

(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①达到滴定终点时的现象____。

②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是____。(夹持部分略去)(填字母序号)

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____。

（1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为______ml。

（2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_______、__________。

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _________。

A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯

B. 未冷却至室温就转移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸馏水

D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

（4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。

（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g胆矾。

(1)B在周期表中的位置为___________________________。

(2)元素C与元素D以原子个数比为1∶1形成化合物Q，请写出Q的电子式为_______。

(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程_____________________。

(4)元素A、B、C以原子个数比为4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化学键有____________________。

(5)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为____________，当转移电子为0.2 mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。

(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_____________。

A. 盐桥中通常装有含琼脂的KCl饱和溶液，起作用是平衡电荷，电池工作时，K+、Cl-会分别进入两边的溶液中

B. 该装置工作一段时间后，电极III上有红色固体析出

C. 该装置工作一段时间后，③号烧杯中电解质溶液浓度不变，两个电极的质量不变

D. 该装置工作时，③号烧杯中的SO42-向电极IV移动

实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

(1)A中发生反应的化学方程式是：________________________________________。

(2)C中的现象是______________，证明SO2有____________性。

(3)D的作用是_____________________，反应的离子方程式为____________。

(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的无色气体缓缓注入B中，有白色沉淀产生：

①若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为________ (填化学式)

②若E是无色无味气体， 产生的白色沉淀是_________(填化学式)。

(5)若将B中溶液换成Ba(NO3)2溶液，将会有白色沉淀生成，请用离子方程式解释其原因________________。

【题目】某种降血脂药物吉非罗齐（W）的结构简式为，一种合成W的路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是______。

（2）C生成D、D生成E的反应类型依次是______、______。

（3）F生成G的化学方程式为______。

（4）H的结构简式为______，W的分子式为______。

（5）X是B的一种同分异构体且所含的官能团完全相同，其核磁共振氢谱有3组峰，面积比为9：2：1，写出一种符合要求的X的结构简式：______。

（6）间苯三酚羧酸（）是一种医药中间体，参照上述合成路线设计以甲苯为起始原料制备间苯三酚羧酸的合成路线：______（无机试剂任用）。

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_________(填元素符号)。

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_________，碱性最强的化合物的电子式是：_________。

(3)元素⑤的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。

(4)元素②的简单氢化物是由_________ (填“极性”或“非极性”)键形成的，在常温下该化合物与元素⑥的单质反应的离方程式为__________________。

(5)元素②、③、⑥、⑧四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________ (用离子符号表示)。

A. 甲池中N极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O

B. 当N极消耗5.6L(标准状况下)O2时，铁极增重32g

C. 电子的流动方向为M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

D. M极上发生的是氧化反应

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______方法区分晶体准晶体和非晶体。

（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。

（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键

（5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能。则F-F键的键能为______kJmol-1，S-F键的键能为______kJmol-1。

（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1gcm-3。

①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______

②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。