相关习题
 0  196195  196203  196209  196213  196219  196221  196225  196231  196233  196239  196245  196249  196251  196255  196261  196263  196269  196273  196275  196279  196281  196285  196287  196289  196290  196291  196293  196294  196295  196297  196299  196303  196305  196309  196311  196315  196321  196323  196329  196333  196335  196339  196345  196351  196353  196359  196363  196365  196371  196375  196381  196389  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】有机物A是一种重要的工业原料,其结构简式如图:

试回答下列问题:

1有机物A的分子式为

2有机物A中含有的含氧官能团名称是

30.5 mol 该物质与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气 L

4该物质能发生的反应有 (填序号)。

能与NaOH溶液反应

能与溴的四氯化碳溶液反应

能与甲醇发生酯化反应

可以燃烧

能发生水解反应

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行,各物质的量随时间的变化情况如下图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为_______

(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_______

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______

A.υ(A)=2υ(B) B.容器内气体密度不变

C.v逆(A)=υ正(C) D.各组分的物质的量相等

E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)由图求得平衡时A的转化率为_______

(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计,其中:V1=_______,V6=_______

②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:橙黄色液体鲜红色液体。下列说法正确的是  

A. 达到平衡时,单位时间里消耗nmol的同时也生成n

B. 增大压强,平衡常数将增大

C. 达到平衡时,若升高温度,氯气的百分含量减小

D. 加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】下表列出了am 13种元素在周期表(已省略了过渡元素)中的位置:

周期

A

0

1

A

A

A

A

A

A

a

2

b

c

d

3

e

f

g

h

i

4

j

k

l

5

m

1)元素b________(填名称);画出g的原子结构示意图__________

2)元素fij的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示);这三种原子分别形成简单离子后,离子半径从大到小的顺序是_____________(用离子符号表示)。

3hk的原子序数相差___________(填数字)。

(4)元素de形成的一种化合物为淡黄色固体,该化合物的电子式为___________,该化合物中化学键有____________,该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_________________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(

A.电池工作时,锂离子向正极移动B.电池总反应为

C.有机电解质可用水溶液代替D.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】下列叙述及解释正确的是

A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅

B. 对于C(s) + O2(g) 2CO(g) ,在平衡后,加入碳,平衡向正反应方向移动

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅

D. 对于N2+3H22NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡向逆方向移动

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为,还含少量MnO等),制取的工艺流程如图1

已知:浸出液含有的阳离子主要有等;

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:(金属离子浓度为:0.01mol/L

熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氧化钴。

沉淀物

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1)写出浸出过程中发生反应的离子方程式____

2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式____,若不慎向浸出液中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式____

3pHa”,过滤所得到的沉淀成分为___

4)制得的在烘干时需减压烘干的源因是___

5)萃取剂对金属高子的萃取率与pH的关系如图2。向滤液中加入萃取剂的目的是___﹔其使用的最佳pH范围是___

A2.0~2.5 B3.0~3.5 C4.0~4.5 D5.0~5.5

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】如表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑩在表中的位置,请回答下列问题:

(1)写出①和④两种元素原子按11组成的常见化合物的电子式______

(2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程:______

(3)③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ______(用化学式表示)

(4)已知周期表中存在对角相似规则,如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似,②的氧化物、氢氧化物也有两性,写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 ______

(5)⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为 ______(用离子符号表示)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂(主要成分为ZnO,含少量等离子)为原料制备的工艺流程如图,下列说法不正确的是

A.的混合溶液呈中性时,

B.浸取时为了提高锌的浸出率,可采取的措施是搅拌、适当加热

C.浸取时加入的过量,生成的离子方程式为:

D.过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用,其主要成分的化学式是

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂,用于疾病的诊断和治疗,其制备过程如图所示,下列叙述不合理的是

A. 在反应②中,的作用可能是促进氯化铁水解

B. 直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe3O4

C. 反应③的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

D. 纳米四氧化三铁形成的分散系,有可能产生丁达尔效应

查看答案和解析>>

同步练习册答案