从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图所示：

回答下列问题：

(1)MnOOH中，Mn元素的化合价为_________。

(2)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有_________。

(3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2＋，方法是：加入______(填化学式)溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调节pH使Fe3＋沉淀完全。常温下，已知浸出液中Mn2＋、Zn2＋的浓度约为0.1 mol/L，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是______至__________。(离子浓度小于1×10－5 mol/L即为沉淀完全)

(4)“电解”时，阳极的电极反应式为_________。本工艺中应循环利用的物质是_______(填化学式)。

(5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2，且生成一种黄绿色气体，“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为__________。

(1)元素符号：A____________、B____________、C____________、D____________。

(2)E 在元素周期表中的位置：_____________________。

(3)F 离子结构示意图：______________________。

(4)A、B 组成的最简单化合物的名称是_____。

(5)C 、D 按原子个数比 1∶1 组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_____________________。

(6) 能说明 E 的非金属性比 F 的非金属性_____( 填“强”或“弱”) 的事实是____(举一例)。

【题目】实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成 下列各小题。
（1）实验装置：

填写所示仪器名称 A_________B________________________

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________________；

③依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填 “能”或“否”），试管 D 中发生反应的离子方程式是______________________

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是____；W2+离子的外围电子排布式为___。

（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为___、___，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是____；该物质易溶于水的主要原因是___。

（3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____。

（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中M原子的配位数是___。某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是____。

（5）Y离子和Z离子比较，半径较大的是___(填离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最近的Y离子有___个。

A.a～b段的主要离子方程式为A1O2+4H+=Al3++2H2O

B.向c点溶液中滴加氨水，发生的离子方程式为 A13++3OH=Al(OH)3↓

C.c～d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+=A13++3H2O

D.向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为2A13++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

(1)基态氮原子的电子排布式为____，碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

(2)NH4Cl中阳离子的空间构型为______，与NH4+互为等电子体的一种非极性分子的化学式为________。

(3)NH4Cl受热易分解产生氨气，向CuSO4溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该溶液中存在的配离子的结构式为_______（配位键用→表示）。

(4)GaAs与GaN均为原子晶体，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为_________。

(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_______。已知GaAs的密度为ρ g/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为 MGa g/mol和MAsg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为_______pm（写出表达式）。

“”

A.NH3B.Na2CO3C.Al2O3D.FeO

【题目】25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A. 25 ℃时，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75

B. B点对应的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)

C. C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D. 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

A.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应：S2O32－+6H+=2S↓+3H2O

B.在海带灰的浸出液中滴加H2O2得到I2：2I+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C.向 NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时：3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（ ）

A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B. 若反应开始时容器容积为2L，则0~2min的平均速率v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol

D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ