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【题目】如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。下列说法正确的是( )
A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:O2>SO42-
D.检验溶液B中是否含Fe2+的方法:向溶液B中加入硫氰化钾溶液,无现象,然后加入双氧水溶液,观察是否变红
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【题目】下列生产或实验事实引出的结论不正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时,升高反应 温度,化学反应速率加快 |
B | 工业制硫酸过程中,在SO3的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积,使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),把容器的体积缩小一半 | 反应速率减慢 |
D | A.B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时,催化剂可 以改变化学反应速率 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可用已知浓度的标准I2溶液进行滴定(弱酸性性环境)。该反应的化学方程式为:C6H8O6+I2 = C6H6O6+2HI具体测定步骤及测得数据如下:取10 mL 6 mol·L-1CH3COOH溶液,加入100 mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0.2000 g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL指示剂,立即用浓度为0.0500 mol·L-1的标准I2溶液进行滴定到终点,消耗21.00 mL I2溶液。
(1)实验中的指示剂是____________确定达到滴定终点的现象是_____________。
(2)盛装标准I2溶液的是_________(酸式或碱式)滴定管,若滴定结束时俯视滴定管读数(其它操作正确)则滴定结果_______(偏高、偏低或无影响)。
(3)加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用,其目的是_____________。
(4)计算样品中维生素C的质量分数____________(要求列式,且式中各物理量带单位)。
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【题目】锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
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【题目】对于放热反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列叙述正确的是( )
A. 反应过程中的能量关系可用上图表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若将其设计为原电池,则锌作正极
D. 若将其设计为原电池,当有32.5 g Zn溶解时,正极放出的气体一定为11.2 L
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【题目】肉桂酸甲酯()常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
(1)肉桂酸甲酯中含氧官能团的名称是_________
(2)下列有关肉桂酸甲酯的叙述中,正确的是_________(填字母);
A.不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.在碱性条件下能发生水解反应
D.难以发生加聚反应
(3)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。则G的结构简式为_________
(4)用芳香烃A为原料合成G的路线如下:
①A的结构简式________
②E→F的反应类型是_______
③C→D的化学方程式为__________________
④写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式__________
ⅰ.分子内含苯环,且苯环上只有一个支链;
ⅱ.一定条件下,1mol该物质与足量银氨溶液充分反应,生成4mol银单质。
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【题目】下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )
A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
B.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中
C.用SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后再通入CO2
D.由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知,硅酸的酸性强于碳酸
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【题目】在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+BxC+2D的体系中,若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体,2min末反应达到平衡状态,生成1molD,并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断:
(1)x值等于___。
(2)平衡时B的浓度为___。
(3)生成D的反应速率___。
(4)试计算反应前和平衡时气体压强之比为:___。
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【题目】已知:pAg=-lgc(Ag+),pX=-lg c(Xn-)。298K时,几种物质的Ksp如下表:
化学式 | AgCl | AgSCN | Ag2CrO4 |
颜色 | 白 | 浅黄 | 红 |
Ksp | 1.8×1010 | 1.0×1012 | 2.0×1012 |
AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中,阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A.图中x代表AgCl曲线,z代表AgSCN曲线
B.298K时,在Cl-和CrO42-的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中,滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液,首先产生的是红色沉淀
C.298K时若增大p点的阴离子浓度,则y上的点沿曲线向上移动
D.298K时Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq) 2AgSCN(s)+CrO42- (aq)的平衡常数K=2.0×1012
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【题目】因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验,开始先闭合K2,断开Kl,电解一段时间后,再断开K2,闭合Kl,形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大,氧化性越强)。下列说法不正确的是
A.闭合K2,断开Kl,NO3-从左池向右池移动
B.断开K2,闭合K1,X为正极
C.闭合K2,断开Kl一段时间后,右池c(AgNO3)增大
D.装置安装后若直接闭合Kl,电流计指针不发生偏转,但往左池加入适当的氨水后,指针偏转
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