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【题目】如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系,下列表述不正确的是( )
A.若加入的A是NaHCO3溶液,则生成沉淀的离子方程式为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,溶液的pH增大
B.若加入的B是NaHCO3溶液,则生成沉淀的离子方程式为:Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O,溶液的pH减小
C.向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体,一段时间后过滤,将所得固体洗涤干燥,称量,固体质量将增加
D.若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等;或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等,均可析出Al(OH)3沉淀
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【题目】(1)的名称是_______。
(2)分子式符合C7H16且含有四个甲基的结构有__________种。
(3)核磁共振仪处理,氢谱图中有___种氢,峰面积之比为____。
(4)水的熔沸点比同主族其它氢化物的都高,原因是______。
(5)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则A的实验式是___,用质谱仪测定A的相对分子质量,得到如图所示质谱图,则其相对分子质量为____,A的分子式是____。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
⑴在这些元素中,最活泼的非金属元素是___________,化学性质最不活泼的元素是______________。
⑵表中金属性最强的元素是_______________,其原子结构示意图为 _______________________ 。
⑶表中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________,呈两性的氢氧化物是______。
⑷元素⑩的元素符号为 ____________ ,元素⑦的原序数为_________。
⑸在①~③元素中,原子半径最大的是_____________,原子半径最小的是_____________。
⑹十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性,该氢化物的电子式为________。
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【题目】如表中物质间的转化能按如图所示通过一步反应进行的是( )
选项物质 | W | X | Y | Z |
A | Ca | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 |
B | S | SO3 | H2SO4 | CaSO4 |
C | Si | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
D | Fe | Fe2O3 | FeCl3 | Fe(OH)3 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+
③水电离的H+浓度为10-12 molL-1的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、HCO3-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-
⑤澄清溶液中:Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-
⑥=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
⑦水溶液中:K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-
A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦
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【题目】(1)对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减少”、“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 生成SO3的反应速率 |
① | 升高温度 | ___________ |
② | 降低温度 | ___________ |
③ | 增大氧气的浓度 | ___________ |
④ | 使用催化剂 | ___________ |
⑤ | 压缩体积 | ___________ |
(2)某温度时,在5 L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。请回答下列问题。
①计算反应开始至2 min,Y的平均反应速率________。
②分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式________。
③由图中看出:________分钟后,A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化,说明在这个条件下,该反应已达到了平衡状态。
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【题目】金属钠晶体为体心立方晶胞,实验测得钠的密度为ρ(g·cm-3)。已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol-1),假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为( )
A. B. C. D.
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【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应:
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判断能否设计成原电池A._____,B._____。(填“能”或“不能”)
(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
①下列说法正确的是____________。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲________乙(填“>”、“<“或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则氢气应通入__极(填a或b),电子从____(填a或b)极流出。
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【题目】利用所学化学知识解答问题:
(1)微粒 中的质子数是_____,中子数是_____,核外电子数是_____。
(2)写出氯离子的原子结构示意图__,写出氯化钠的电子式___,用电子式表示HCl的形成过程___。
(3)NH4NO3是___化合物(填“离子”或“共价”),NaOH所含化学键类型为______。
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