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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.溶液与溶液反应:

B.铝和NaOH溶液的反应:

C.氯气与氢氧化钠溶液反应:

D.溶液与稀硫酸反应:

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【题目】如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系,下列表述不正确的是(

A.若加入的ANaHCO3溶液,则生成沉淀的离子方程式为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2↑,溶液的pH增大

B.若加入的BNaHCO3溶液,则生成沉淀的离子方程式为:Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3+CO32-+H2O,溶液的pH减小

C.AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体,一段时间后过滤,将所得固体洗涤干燥,称量,固体质量将增加

D.若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等;或加入的BNH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2CO2气体等,均可析出Al(OH)3沉淀

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【题目】1的名称是_______

2)分子式符合C7H16且含有四个甲基的结构有__________种。

3)核磁共振仪处理,氢谱图中有___种氢,峰面积之比为____

4)水的熔沸点比同主族其它氢化物的都高,原因是______

5)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4gH2O8.8gCO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),A的实验式是___,用质谱仪测定A的相对分子质量,得到如图所示质谱图,则其相对分子质量为____A的分子式是____

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【题目】下表是元素周期表的一部分,用元素符号或化学式填空回答以下问题:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

⑴在这些元素中,最活泼的非金属元素是___________,化学性质最不活泼的元素是______________

⑵表中金属性最强的元素是_______________,其原子结构示意图为 _______________________

⑶表中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________,呈两性的氢氧化物是______

⑷元素⑩的元素符号为 ____________ ,元素⑦的原序数为_________

⑸在①~③元素中,原子半径最大的是_____________,原子半径最小的是_____________

⑹十种元素中有一种元素的氢化物水溶液呈碱性,该氢化物的电子式为________

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【题目】如表中物质间的转化能按如图所示通过一步反应进行的是(

选项物质

W

X

Y

Z

A

Ca

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

B

S

SO3

H2SO4

CaSO4

C

Si

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

D

Fe

Fe2O3

FeCl3

Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

pH=7的溶液中:Fe3+Cl-Na+NO3-

pH=11的溶液中:CO32-Na+NO3-S2-K+

③水电离的H+浓度为10-12 molL-1的溶液中:NH4+Na+SO42-HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+NO3-NH4+K+S2O32-

⑤澄清溶液中:Na+HCO3-K+AlO2-SO42-

=1×10-12的溶液中:K+Na+CO32-NO3-

⑦水溶液中:K+SO42-NH4+NO3-HCO3-

A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦

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【题目】1)对于反应2SO2g)+ O2g2SO3g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减少”、“不变”)。

编号

改变的条件

生成SO3的反应速率

升高温度

___________

降低温度

___________

增大氧气的浓度

___________

使用催化剂

___________

压缩体积

___________

2)某温度时,在5 L的容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。请回答下列问题。

①计算反应开始至2 minY的平均反应速率________

②分析有关数据,写出XYZ的反应方程式________

③由图中看出:________分钟后,ABC各物质的物质的量不再随时间而变化,说明在这个条件下,该反应已达到了平衡状态。

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【题目】金属钠晶体为体心立方晶胞,实验测得钠的密度为ρ(g·cm-3)。已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol-1),假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为(  )

A. B. C. D.

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【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。

1)现有如下两个反应:

ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+H2SO4=ZnSO4+H2

判断能否设计成原电池A_____B_____。(填“能”或“不能”)

2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

①下列说法正确的是____________

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲________乙(填“>”、“<“或“=”)。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________

3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则氢气应通入__极(填ab),电子从____(填ab)极流出。

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【题目】利用所学化学知识解答问题:

1)微粒 中的质子数是_____,中子数是_____,核外电子数是_____

2)写出氯离子的原子结构示意图__,写出氯化钠的电子式___,用电子式表示HCl的形成过程___

3NH4NO3___化合物(填“离子”或“共价”),NaOH所含化学键类型为______

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同步练习册答案