【题目】在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是（ ）

A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1

B. 若起始时充入3molSO3,起始时SO3分解速率不变

C. 若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2,则表明该反应达到了平衡状态

D. 达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等

（1）Fe3+基态核外电子排布式为___未成对电子数为___个。

（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___，丙酮分子中含有σ键的数目为____个。

（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___。

（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___。

（5）利用价层电子对互斥理论判断PCl3的立体构型是___。

（6）某FexNy的晶胞如图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示，其中更活泼的Cu替代型产物的化学式为___。

A.肯定不含I﹣B.可能不含SO42-

C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+

【题目】肉桂酸（）常用于制取香精香料。

（1）肉桂酸的分子式是____，肉桂酸____（填“属于”或“不属于”）烃类。

（2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含____（填官能团名称）。

（3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为____。

（4）写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____。

【题目】随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显，汽车尾气中含和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法：，可实现氮氧化物无害转化。关于该反应下列说法不正确的是( )

A.升高温度能够加快反应速率

B.降低NO浓度能够减慢反应速率

C.使用合适的催化剂可以加快反应速率

D.加入足量的炭粉可以使转化

A.烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2mol/L

B.烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3mol/L

C.烧杯中有Cu无Fe，0.2mol/Lc(Fe2+)0.3mol/L

D.烧杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+)=0.3mol/L

【题目】随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显，汽车尾气中含和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法：，可实现氮氧化物无害转化。下列环境问题与汽车尾气的大量排放无关的是( )

A.酸雨B.温室效应C.PM 2.5超标D.白色污染

A. 乙、丙所含元素种类相同 B. 甲、丁中同种元素化合价不相等

C. 该反应中共有三种元素 D. 化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1

(1)A是________，B是________，E是_________。

(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

(3)写出D元素原子的价电子排布图____________________。

(4) 元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”)

(1)元素n的气态氢化物的分子式为_____________ ，空间构型为_____________。

(2)m与y所形成的化合物含_________ 键，属_________ 分子。(填“极性”或“非极性”)

(3)x位于周期表中的位置是______；与其最高价含氧酸根离子互为等电子体的分子是_____________(写一种)。

(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质在固态时属于_________晶体，y的某种含氧酸钠盐显碱性，其原因为_______________(用离子方程式表示)