(1)有机物B中含有的官能团名称是_________________。

(2)反应①的反应类型为_________________。

(3)写出反应④的化学方程式__________________________。

(4)下列说法正确的是_________________。

A．乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成 C

B．纯C在 16.6℃ 以下呈冰状固体

C．在制备D时，D中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入NaOH溶液振荡再分液的方法提纯

D．石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃

A.工业上是用阴离子交换膜电解槽作为反应①的发生装置

B.漂白粉久置于空气中变质时既发生非氧化还原反应，也发生氧化还原反应

C.反应③是侯氏制碱法，生产过程中先通入CO2，再通入NH3

D.可以用澄清石灰水检验反应④后所得固体中是否有NaHCO3存在

A.图甲：制取少量Fe(OH)2

B.图乙：证明铁发生了析氢腐蚀

C.图丙：在铁表面镀锌

D.图丁：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

下列结论正确的是：

A. 固体粉末中一定含 K2CO3B. X 中可能存在 Fe2O3

C. 沉淀 M 一定含 AgClD. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2

A.铵盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图 1

B.0.1mol H2SO4 溶液和 0.1mol Ba(OH)2 溶液的反应符合图 2，且吸收热量为ΔE2

C.0.1mol HCl 溶液和 0.1mol NaOH 溶液的反应符合图 1，且放出热量为ΔE1

D.发生图 1 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. N2的结构式：N=N

C. Na+的结构示意图：

D. H2O的电子式：

已知：温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应会生成副产物NaClO3。

⑴“反应Ⅰ”中NaOH应过量且同时减慢通入Cl2的速率，目的是______。

⑵常温时，将Cl2通入NaOH溶液中，一段时间后溶液中将有NaClO3生成，原因是______。

⑶写出“反应Ⅱ”中NaClO与(NH2)2CO反应的化学方程式：______。

⑷“反应Ⅲ”中会有气体______（填化学式）生成，检验有该气体的方法是______。

⑸图所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线，由质量分数为10%的Na2SO3溶液制取无水Na2SO3的方法是______。

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

⑴“反应1”中MnO2与MnS反应的化学方程式为______。

⑵“反应1”后所得沉淀物中除S外，一定还含有的氧化物是______（填化学式）。

⑶“除杂2”后溶液中c(Zn2+)＝1×105 mol·L1，则溶液中c(Ni2+)＝______mol·L1。[已知：Ksp(ZnS)＝2×1022，Ksp(NiS)＝1×1024]

⑷“滤渣”的成分为______（填化学式）；“滤液”中所含溶质的主要成分为___（填化学式）。

⑸将部分MnCO3溶于稀硫酸，所得溶液电解可制得MnO2循环使用。写出电解时所发生反应的离子方程式：______。

下列说法不正确的是

A. 操作1的名称为过滤,为了加快过滤速度要使用玻璃棒搅拌

B. 加入H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+

C. 加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子

D. 试剂 B的名称为草酸或可溶性的草酸盐