A.1368kJB.1498kJC.1638kJD.1683kJ

A. 两种化合物均是芳香烃

B. 两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应

C. 两种化合物分子中共平面的碳原子数相同

D. 两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2

D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

A.b极是正极，发生还原反应

B.电池电路中，电流方向：电极a→用电器→电极b

C.当电极a.上消耗1 mol N2H4时，电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为11.2 L

D.b极附近的pH值变大

（1）写出元素符号：B__，D__。

（2）A元素具有两个中子的核素的表示符号为__，E的简单离子的结构示意图是__。

（3）A2C2的分子式为__。

（4）将少量F的单质通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是__。

A. 仅用水不能区分已烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物

B. 碳原子数小于或等于6的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有1种结构，符合条件的单烯烃有3种

C. 苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中碳碳键的键长分别为a、b、c、d，则>d

D. 等质量的烃完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

A.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失

B.海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐

C.H2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数目为2×6.02×1023

D.25℃时，加水稀释0.1molL﹣1NH4Cl，溶液中不断增大

【题目】热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）

A. 活化能：E正>E逆

B. 其他条件不变，加入催化剂，△H减小

C. 其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大

D. 其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动

（1）写出④的元素符号__。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。

（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。

（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。

（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。