（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_____。

A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素

（2）固态时，C60属于_____（填“原子”或“分子”）晶体。

（3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅﹣硅单键的数目约是_____NA。

（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_____。

（5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有_____个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有_____个CO2分子。

（6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为_____，每个Cs+配位数为_____。

A. PCl3的空间构型为平面三角形

B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

C. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

A.

B.

C.

D.

(1)仪器a的名称是______。试剂X是_____________。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________________

(3)装置E中NaOH溶液的作用是____________________________________________

(4)反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，说明非金属性:Cl___Br( 填“>"或"<")。

(5)打开装置C中的活塞，将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中，振荡。观察到的现象是______________，写出可能发生反应的离子方程式:_____________________________________写一个即可），根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强，原因是___________________________________________。

【题目】呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备，其制备原理如下所示：

反应1：+NaOH→ +；

反应2：+HCl→+NaCl；

已知：I、反应1是放热反应；

II、乙醚的沸点是34.6℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；

III、呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大；

实验步骤：向三颈烧瓶中加入16.4mL(约0.2mol)呋喃甲醛按以下流程图制备并获得粗品，粗品进一步提纯得到精产品9.5g

(1)若用如上图装置作为反应1的发生装置图中有一处明显错误的地方是________。

(2)步骤①中，为控制反应温度在8～12℃，可采取的措施有①____________；②________。

(3)操作1的名称为__________，要用到的玻璃仪器有______。

(4)在对乙醚层进行分离时，用下图中的_______(填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具有以下优点：

①______________；②___________。

(5)经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯，要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发→浓缩→_______→______→抽滤→洗涤→干燥。

(6)呋喃甲酸的产率为______(保留三位有效数字)

①不同核素之间形成的共价键一定是极性键②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；键重叠方式为肩并肩，成轴对称⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键．

A. ②⑥B. ①②⑥C. ②⑤⑥⑧D. ③④⑥⑦⑨

A. 60gSiO2晶体中含Si-O键的个数为4NA(NA为阿伏加德罗常数)

B. 在立方ZnS晶体(如图所示)中，Zn2+、S2-的配位数都是8

C. 设NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1,NaCl的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NAmol-1,在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为cm

D. CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO晶体中Ca2+的配位数为6,且这些最邻近的O2-围成正八面体

（1）上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号,下同)。

（2）含非极性键的共价化合物是_____。

（3）属于离子化合物的有_____种。

（4）Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制备O2。

①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程_____。

②写出Na2O2与H2O反应的方程式并标出电子转移方向和数目_____。

③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8gH2O2参加反应,则转移电子数目为_____，生成标准状况下O2体积为_____L。

(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。

(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。

(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。

(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。

已知反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2molCH4和3molNO2，测得CH4、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。

（1）容器体积V=_____L。

（2）图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线_____(填“甲”“乙"或"丙")。

（3）0~5min内，用N2表示的化学反应速率为_____mol·L-1·min-1。

（4）a、b、c三点中达到平衡的点是______。达到平衡时，NO2的转化率是_____。(物质平衡转化率=转化的物质的量/起始的物质的量×100%)。

（5）a点时，n(CH4):n(NO2)=_____。