请回答下列有关问题：

①由H＋H→H2，当生成1 mol H2时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要________243 kJ的能量。

②对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。

③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

下列说法不正确的是

A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯

C. 对二甲苯的一氯代物有2种

D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

【题目】反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）

A. 容器内的温度不再变化

B. 容器内的压强不再变化

C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等

D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

（1）液氯 （2）氯气（3）白磷（4）红磷 （5）35Cl （6）37Cl

（7）（8）（9）CH2=CH－CH3 （10）

请按要求回答下列问题：

(1)元素④的原子结构示意图为______.

(2)元素①单质的电子式为______.

(3)元素②⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)______,它们的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式).

(4)元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______.

A. A B. B C. C D. D

A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

（1）A的化学名称为___，D中所含官能团的名称为____。

（2）G→H的反应类型为___，H→I的反应类型为___。

（3）C→D中步骤①的化学反应方程式为____。

（4）X是F的同分异构体，若同时满足下列条件中的①②④，则X有___种同分异构体；若同时满足下列条件中的①②⑤，则X有____种同分异构体；若同时满足下列条件中的①②③，请写出X的结构简式___。

①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeCl3溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6：2：1：1④苯环上只有两个取代基⑤苯环上只有三个取代基

（5）参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备的合成路线。___

（1）A的结构简式为_____。

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？_____(填“是”或“不是”)。

（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

C的化学名称是______；反应⑤的化学方程式为______；E2的结构简式是___________；④、⑥的反应类型依次_______、______。