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【题目】短周期主族元素XYZW的原子序数依次 增大。在如图所示的物质转化关系中,pq m.n分别是元素WXYZ的气体单质,p s均为有色气体,v的水溶液呈碱性。常温下,0.1 mol L -1 t 溶液与 0.1 mol L -1 u 溶液的pH均为1。下列说法不正确的是

A.YW的兹高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.元索的非金属性:Z>Y>X;原子半径:X<Z<Y

C.s溶于水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.的电子式可表示为

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【题目】某科学家利用二氧化饰(CeO2)在太阳能作用下将H2OCO2转变为H2 CO,其过程如下所示:

mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2

(m-x)CeO2·xCe+x H2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO2

下列说法不正确的是

A.该过程中CeO2H2OCO2转变为H2CO反应的催化剂

B.利用CeO2作催化剂-既可使该转变过程速率提高。亦可减小能量的消 耗,并可提高反应物转化率

C.mmol CeO2参加反应,气体物质的量增加x mol

D.COO2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH - - 2e = CO32- +2H2O

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【题目】某校化学研究性学习小组欲设计实验验证FeCu的金属活动性,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。

1)方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中,观察产生气泡的快慢,据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为___

2)方案Ⅱ:有人利用FeCu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出负极的电极反应式___

3)方案Ⅲ:结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证FeCu活动性的简单实验方案及现象(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)___

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【题目】已知锌与稀盐酸反应放热,某学生为了探究反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-12.00mol·L-1两种浓度,每次实验稀盐酸的用量为25.00mL,锌有细颗粒与粗颗粒两种规格,用量为6.50g。实验温度为298K308K

1)完成以下实验设计(填写表格中空白项),并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

编号

T/K

锌规格

盐酸浓度/mol·L-1

实验目的

298

粗颗粒

2.00

()实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;

()实验①和___探究温度对该反应速率的影响;

()实验①和___探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。

298

粗颗粒

1.00

308

粗颗粒

2.00

298

细颗粒

2.00

2)实验①记录如下(换算成标况):

时间(s)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

氢气体积(mL)

16.8

39.2

67.2

224

420

492.8

520.8

543.2

554.4

560

①计算在30s40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=___(忽略溶液体积变化)。

②反应速率最大的时间段(0s10s......)___,可能原因是___

③反应速率最小的时间段为___,可能原因是___

3)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,在不影响产生H2气体总量的情况下,你认为他上述做法中可行的是___(填相应字母)

A.蒸馏水 B.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3

4)某化学研究小组的同学为比较Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

①定性如图甲可通过观察___,定性比较得出结论。甲同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是___。受甲同学的启发乙同学提出了另一种方案,你猜想乙同学的方案是___

②定量如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,实验中需要测量的数据是___

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【题目】下列说法正确的是

A. 1mol—OH含10NA个电子

B. 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O

C. 标准状况下,11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA

D. 常温下,将1mol铁加入到足量的浓硝酸中,生成NO2气体的体积大于67.2L

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【题目】序号填写下列空格:

O2O3H2D2T212C14C④石墨和足球烯(C60)⑤⑥正丁烷和异丁烷⑦CH3CH3CH3CH2CH2CH3

互为同素异形体的是___;互为同位素的是__,互为同分异构体的是__,互为同系物的是__,同一种物质的是___

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【题目】手持技术的氧电化学传感器可用于测定 O2含量,右图为某种氧电化学传感器的 原理示意图。已知在测定O2含量过程 中,电解质溶液的质量保持不变。一定时 间内,若通过传感器的待测气体为aL( 准状况),某电极增重了b g。下列说法正确的是

A.Pt电极为负极

B.反应过程中转移OH-的物质的量为0.125bmol

C.Pb电极上发生的电极反应为Pb-2e- +2OH- = Pb(OH)2

D.待测气体屮氧气的体积分数为

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【题目】在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molM气体和3molN气体混合,发生下列反应:2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4molR,并测得Q浓度为0.4 mol·L-1,下列叙述正确的是

A. X值为2 B. 容器内压强不变

C. 平衡时N的浓度为0.6mol/L D. M的转化率为80%

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【题目】深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌(一种厌氧微生物)的作用下,能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。下列与此原理有关的说法错误的是

A.负极反应为SO425H2O8e-=HS9OH

B.输送暖气的管道不易发牛此类腐蚀

C.这种情况下,Fe腐蚀的最终产物为FeOFe(OH)2

D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

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【题目】Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应:

CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 =a kJ mol -1

CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) H2 =bkJ mol-1

键能定义:在标准状况下,将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子

A(g)B(g)所需的能量。已知1 mol氧气的键能为xkJ。其他数据如下 表所示,下列说法正确的是

化学键

C—O

C—H

O—H

键能/(kJ mol-1)

798

413

463

A.上文中x=

B.H2O(g) = H2O(1)S<0H=(a — b) kJ mol -1

C.当有4NAO—H键生成时,反应放出的热量为a kJ

D.利用反应①设计的原电池电解精炼铜,当负极输出0.2NA个电子时. 理论上电解槽的阴极质量增重6.4 g

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同步练习册答案