A.操作I中用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯

B.FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式为4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4NaWO3＋4H2O

C.生成二硫化钨的化学方程式为(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S2－＋2SO2＋2H2O，若生成124g WS2，则该反应所转移的电子数目为2NA

D.滤渣I的主要成分是氢氧化铝，CO2可以用过量盐酸代替

【题目】已知：①铅蓄电池总反应为： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

②电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列关于电池的叙述正确的是

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B.铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电，不会造成环境污染

C.铅蓄电池比锂电池的理论比能量高

D.铅蓄电池正极电极反应为：PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O

【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+) H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，不正确的是

A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

B.放电时，Zn2+移向MnO2膜

C.充电时，电池的阳极反应为MnOOH- e- = MnO2 + H+

D.合成有机高聚物的单体是

A.食物中的营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水

B.燃烧相同体积的管道煤气（主要成分CO和H2）和天然气，管道煤气消耗氧气体积大

C.油脂没有固定的熔沸点，是食物中产生能量最高的营养物质

D.金属钠和碳酸钠溶液都可以用来区分乙醇、乙酸和苯

A.可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘元素

B.向淀粉-KI溶液中通入过量Cl2，最终溶液呈蓝色

C.由图可知氧化性的强弱顺序为C12 >I2 >IO3-

D.途径1和II中各自生成1 mol I2，反应中转移的电子数相等

（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是___(填元素符号，下同)；与水反应最激烈的金属元素是___。

（2）元素①最高价氧化物的结构式是___；元素②的简单气态氢化物的电子式是___；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是___(填化学式)。

（3）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为___(用元素符号表示)；

（4）请用一个化学方程式(或离子方程式)说明元素⑦和⑩非金属性的强弱：___。

（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___。

（6）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是___。

A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B.将打磨过的形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱

【题目】（题文）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为

（1）写出A的结构式___；

（2）写出②的方程式___；途径②、③都可以得到D，更合理的是途径___，理由是___；

（3）写出区别A、B两种物质的一种试剂___；

（4）写出④的方程式___；

（5）体育比赛中，当运动员扭伤或肌肉挫伤时，队医随即对准运动员的受伤处喷射液体D(沸点12.27℃)进入局部冷冻麻醉处理，原理是___。

A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 B. b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g

A. 分子式为C22H14O4

B. 能发生加成、取代反应

C. 苯环上的一氯代物有3种

D. 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上