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    【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

    C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

    D. N点处的溶液中pH＜12

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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    A.①②⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D.①③④

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    【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=7.5×10-3

    K2=6.2×10-8

    K3=2.2×10-13

    则下列说法中不正确的是（　　）

    A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

    B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

    C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

    D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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    【题目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。

    ②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度，electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

    元素

    X

    Y

    Z

    W

    R

    Q

    electronegativity

    2.1

    2.5

    3.0

    3.5

    0.9

    2.5

    元素

    Mg

    Li

    Al

    Cl

    P

    Be

    electronegativity

    1.2

    1.0

    1.5

    3.0

    2.1

    1.5

    请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）：

    (1)根据上表给出的数据，可知元素的electronegativity越大，__(填“金属性”或“非金属性”)越强。

    (2)元素Q在周期表中的位置为_________。

    (3)W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为______。

    (4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式______________。

    (5)一种由元素W、R组成的白色固体化合物，其电子式为_______________。

    (6)试比较稳定性：X2W_____ X2Q；沸点：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。

    (7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。

    A．2 B．4 C．5 D．7

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    【题目】常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. HA为强酸

    B. 该混合溶液pH＝7.0

    C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

    D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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    【题目】含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）

    离子

    Mg2+

    Al3+

    物质

    Al(OH)3

    开始沉淀时的pH

    8.93

    3.56

    开始溶解时的pH

    8.04

    完全沉淀时的pH

    10.92

    4.89

    完全溶解时的pH

    12.04

    A.

    B.

    C.

    D.

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    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是(　　)

    A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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    【题目】25 ℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是( )

    A. BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－

    B. 若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)

    C. 在0.1 mol/L BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

    D. 若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH＝9

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    【题目】（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

    （1）写出反应的离子方程式_____________。

    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）．

    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    （3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）．

    （4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________．

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    【题目】今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)

    A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

    C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

    D. V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

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