下列叙述错误的是

A.重晶石和钡餐的化学成分相同

B.Y气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率

C.Z(aq)中的阴离子是OH-和CO32-

D.高温煅烧过程中焦炭的作用是为反应提供热量和作还原剂

【题目】在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（ ）

A.容器内气体的总质量保持不变

B.断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键

C.容器中H2的浓度保持不变

D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

A.该合金中铁的质量为5.6 g

B.合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

C.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6 NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

(1)E元素原子的价电子排布式是______，在元素周期表中位置是_____，其最高价氧化物的化学式是__________。

(2)C基态原子的电子排布图为_____，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_____键(填“σ”或“π”)。

(3)当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。

(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。

【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是（ ）

A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L1·min1

B.该反应在10min后才达到平衡

C.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L1

D.物质B的平衡转化率为20%

下列说法正确的是（ ）

A.甲中的两个键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式D.该反应生成丙的原子利用率小于100％

A.室温下浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水

B.室温下向0.1 mol/L氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强

C.室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中，c(OH-)相等

D.室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)

A.已知C(石墨，s)C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-akJ·mol-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

⑴B原子的核外电子排布式是______________；

⑵写出上述A、B所形成的分子的电子式：____________；

⑶NO＋的结构中可能含____个σ键，含___个π键。

⑷写出B、C的氢化物的立体构型分别是________、_________；

⑸用氢键表示式写出D的氢化物溶液中存在的所有氢键______________。

下列说法错误的是

A. 油酸的分子式为C18H34O2

B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间