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【题目】常温时,向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液,混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. a点溶液的pH=12
B. b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)
C. c点时水的电离程度最大
D. d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
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【题目】有机物X的结构(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构)。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息.
E的组成或结构信息:
①分子中含18O及苯环结构
②磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是1:1:2:2
③与NaHCO3溶液反应产生CO2
回答下列问题:
(1)E中含氧官能团的名称为_____________。
(2)B与G反应可生成高分子化合物M,其化学方程式是______________。
(3)X的结构简式是________________________。
(4)已知E的同系物H的相对原子质量比E多14。H的同分异构体中,满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)。
①能与氯化铁溶液发生显色发应;②能发生水解反应;③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1︰1︰2︰2︰2的为____________(写结构简式)。
(5)F可作为食品饮料的添加剂,它的聚合物可作为手术缝合线等材料.
由B经过下列途径可合成F(部分反应条件略):
N→R的反应类型是________;R→T的化学方程式是________________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 17 g羟基(—OH)所含有的电子数是10NA个
B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个
C. 常温下,14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D. 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
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【题目】不同条件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A. 由①、②可知, pH越大,+2价铁越易被氧化
B. 由②、③推测,若pH>7,+2价铁更难被氧化
C. 由①、③推测,FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D. 60℃、pH=2.5时, 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)酒驾醉驾危害社会安全,早期测定是否饮酒的方法是重铬酸钾法:溶液由橙红色变为绿色(Cr3+)则表明已经饮酒。写出重铬酸钾法检验饮酒的离子方程式:___________________________。
(2)用铬铁矿(FeOCr2O3,含Al2O3杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺:
已知:i. 2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O;
ii.常温,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10﹣33;
iii.有关物质的溶解度曲线如图:
①上述工艺流程图中的操作I的主要反应为:2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2,另外一个反应的化学方程式是__________。
②滤渣2的成分是_____(写化学式),常温,滤液中,c(Al3+)=_____molL﹣1
③工艺流程图中,操作“调节pH”的作用是_________________________________。
④操作Ⅲ,加入KCl的目的是________________________________________;实验室中,操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、___________________。
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【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 正极的电极反应式为Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH
C. 锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D. 使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
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【题目】天然维生素P(结构如图,其中烃基R为饱和烃基)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 ( )
A. 可以使酸性KMnO4溶液褪色
B. 分子中有三个苯环
C. 1mol维生素P可以和4molNaOH反应
D. 维生素P与溴水反应时1mol维生素P可以消耗6molBr2
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【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下:
I.制备PCl3
(1)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的____(填字母代号)。
(2)检查装置C气密性并装入药品后,先关闭K1,打开K2通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K2,加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气,反应立即进行。图中碱石灰的作用是______________。
II.实验室制备POCl3。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图:
资料:①Ag++SCN﹣=AgSCN↓,Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);
②PCl3和POCl3的相关信息如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | ﹣112.0 | 76.0 | 137.5 | 两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(3)POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”,反应的化学方程式为___________________________________。
(4)反应温度要控制在60~65℃,原因是:_________________________________。
(5)通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
a、准确称取15.0 g POCl3产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00 mL溶液。
b、取10.00 mL溶液于锥形瓶中,加入10.00 mL 3.2 molL﹣1 AgNO3标准溶液。
c、加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
d、以NH4Fe (SO4) 2为指示剂,用0.2 molL﹣1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步骤d中达到滴定终点的现象是__________________________________________。
②产品中Cl元素的质量分数为______________(保留3位有效数字)。
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【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子,离子浓度均为0.1 molL﹣1.某同学进行了如下实验:下列说法正确的是
A.无法确定原试液中是否含有SO42﹣
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.沉淀C为Al(OH)3
D.原试液中一定不含有K+
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【题目】在密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-764.5kJ·mol-1,达到平衡后,为提高反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度
B.升高温度同时充入氮气
C.加催化剂同时增大压强
D.降低温度同时增大压强
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