A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O

（2）25℃时，体积相同，浓度均为0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为___；常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为___；

（3）用离子方程式解释碳酸钠溶液呈碱性的原因：___。

（4）能证明CH3COOH是弱酸的事实是___。

A.CH3COOH易挥发

B.常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7

C.醋酸不易腐蚀衣服

D.pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH<4

E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多

F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生

A.电子由Y极流出，经质子交换膜到X极

B.放电过程中，电解质溶液pH降低

C.Y极反应式为V2＋-e-＝V3＋

D.每转移1 mol，电子理论上有2 mol H＋由交换膜右侧向左侧迁移

A. 将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯

B. 用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键

C. 将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

D. 淀粉在硫酸催化作用下水解，将银氨溶液加入到水解后的溶液中可检验淀粉水解的产物葡萄糖

A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

C. 滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色变浅，是因为结构中存在碳碳双键

D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面

A. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

B. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

D. 有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，这种碳原子称为“手性碳原子”，则在X结构中有2个手性碳原子

（2）乙醇催化氧化的方程式：____；

（3）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式___。

【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）降低温度，化学反应速率___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应前15min用SO3表示的平均反应速率为___。

（3）已知0-15min反应放出的总热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式____。

（4）根据如图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是____。

a.加入催化剂 b.缩小容器容积

c.降低温度 d.增加O2的物质的量

【题目】K2Cr2O7是重要氧化剂。工业制备重铬酸钾的原理是：将铬铁矿与纯碱按一定比例混合在高温下煅烧：①4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；②2Na2CrO4＋H2SO4＝Na2Cr2O7＋H2O+Na2SO4；③Na2Cr2O7＋2KCl＝K2Cr2O7↓＋2NaCl。下列有关说法正确的是

A.反应①中Na2CO3作还原剂

B.反应①中每生成80gFe2O3转移7mol电子

C.反应②中，可以用浓盐酸替代硫酸

D.反应③符合溶解度较小物质转化成溶解度较大的物质

A.R既能与碳酸氢钠溶液反应，又能与钠粒反应

B.R能发生酯化、加成、氧化反应

C.R的羟基能在铜、加热条件下与O2反应生成醛基

D.R的分子式为C21H32O4