方法1：氧化法。沥青混凝土可作为反应：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。

（1）在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是____。

（2）已知c点时容器中O2浓度为0.04mol·L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K＝____（用含x的代数式表示）。

（3）下列关于图甲的说法正确的是____。

A．CO转化反应的平衡常数K（a）＜K（c）

B．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

C．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

方法2：还原法。某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图乙所示。

（4）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.052molCO2，则Y的化学式为____。

（5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是____。

A. 石墨烯和石墨炔互为同素异形体

B. 石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料

C. 12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气

D. 石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

【题目】氢气和氟气混合在黑暗处即可爆炸并放出大量的热。在反应过程中，断裂中的化学键消耗的能量为，断裂中的化学键消耗的能量为，形成中的化学键释放的能量为，下列关系式中，一定正确的是（ ）

A.B.C.D.

回答下列问题：

（1）B的名称是____。

（2）1个C分子最多有___个原子共平面。

（3）A→M的反应类型是___；C中官能团名称是___。

（4）写出M→N的化学方程式：____。

（5）N的一氯代物有____种。

【题目】在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

A.为、为B.为

C.为、为D.和均为

A. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

B. 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

A. 标况下，22.4L C2H2 中所含的 π 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2NA

B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键

C. NH4+与 H3O + 均为 10 电子粒子，它们互为等电子体

D. 一个 P4S3 分子（结构如图）中含有三个非极性共价键

A.B.

C.D.

已知：几种有机物的部分物理性质如表所示：

（1）为了获得比较稳定的气流，A装置还缺少一种仪器是____（填仪器名称）。A装置使用____（填“冷水浴”或“热水浴”）。

（2）当B中氧化铜完全反应后，正确的操作排序为____（填序号）。

①从C装置中取出试管 ②继续通入乙醇蒸气至B装置中的试管冷却

③熄灭酒精灯 ④从A装置中取出烧瓶

（3）分离和提纯产品。实验完毕后，取少量粗产品于试管，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，则粗产品中含有___（填化学式）。对粗产品进行____操作（填名称）可以获得较纯的乙醛。

（4）已知：Cu2O呈红色，在酸性条件下发生反应为Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O。乙同学取少量B中红色粉末于试管，滴加稀硫酸溶液，观察到____（填实验现象），证明红色产物中含有Cu2O。

①N2H5+　②CH4 ③OH－ ④NH4+　⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧B. ①④⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦D. 全部