A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1

C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2

① ②(CH3)3CBr ③(CH3)3CCH2Cl　④CHCl2CHBr2　⑤ ⑥CH3Cl

A. ①③⑥B. ②③⑥C. 全部D. ①②⑥

已知：①SnCl4、SnCl2有关物理性质如表：

②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。

③在常温下，用KClO3和浓盐酸反应制备氯气。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_____。

（2）下列说法不正确的是____。（填字母）

A．F和C中试剂相同，E中的冰水冷却产品

B．导管L平衡气压，使浓盐酸顺利下滴

C．先通入氯气，当D充满黄绿色气体时加热烧瓶

D．除去产品中氯气的方法是加入SnCl2溶液

（3）用化学方程式表示拆去F装置对实验的影响：_____。

（4）F和G装置可以用下列装置代替的是____。（填代号）

（5）加热D使锡熔融后需要继续加热，其一为了加快锡与氯气反应，其二为了____。

（6）测定产品纯度。取ag产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至250mL。取20mL稀释溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1I2溶液滴定至终点，消耗滴定溶液VmL。

①该产品中SnCl2含量为___％。（滴定反应：Sn2＋＋I2＝Sn4＋＋2I-）

②若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中SnCl4含量___（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【题目】盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为(其中C、H原子已略去)，下列关于盆烯的说法中错误的是( )

A. 盆烯是苯的一种同分异构体

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一种同系物

D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应

①2：1：4 ②5：2：1 ③2：5：1 ④6：3：2 ⑤4：2：3

A. ①②B. ②③C. ③④⑤D. ①④⑤

A.X与Y对应的简单氢化物的电子数相同B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C.X与Z的最高正化合价之和的数值等于8D.和的核外电子数和电子层数都相同

（1）(NH4)2SO4中含有化学键的类型为_________________________。

（2）KNO3中NO3-的立体构型为____________________，其中N原子的杂化方式为________，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_______________。

（3）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋的配位数为6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，则该配合物的化学式为________________，Cr在基态时，价电子排布式为_____________________。

（4）LiBH4由Li＋和BH4-构成，BH4-的立体构型是____________，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为____________。

（5）丙酮()分子中C原子轨道杂化类型为_____________；含有的π键与σ键数目之比为___________。

（6）第一电离能I 1（Zn）______I 1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________。

（1）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子构型为_________。

（2）第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如图所示，则其中“2”原子的结构示意图为____________，“8”原子的电子排布式为________________。

（3）氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶体的化学式为__________，晶胞的体积为__________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（4）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：

则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最近且等距离的Mg2＋有________个。

（5）噻吩( )广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中含有_______个σ键，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。

②噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是__________________________________。

（6）Si、C和O的成键情况如下：

C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：_______________________________________________________

（1）基态Co原子的价电子排布式为_______，Co2＋核外3d能级上有_____对成对电子。

（2）Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是________。1 mol配离子中所含σ键的数目为________，配位体N3-中心原子的杂化类型为________。

（3）Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是_________________________________________________。

（4）某蓝色晶体晶体结构如图，Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－，K＋位于立方体的体心上。据此可知该晶体的化学式为________，立方体中Fe2＋间连接起来形成的空间构型是________。K＋空缺率（体心中没有K＋的占总体心的百分比）为_____________。

（5）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为________。

图甲 图乙

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2＋填充其中(如图乙)，已知O2－的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(用含a、NA的代数式表示)。

（1）铁在元素周期表中的位置是________________。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于___________（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____________；两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）。CN－中碳原子杂化轨道类型为__________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______（用元素符号表示）。

（4）铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，反应的化学方程式为___________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。