【题目】常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 碱性强弱：AOH＞BOH

B. 水的电离程度：a=b＞c

C. 稀释相同倍数时：c（A+）＜c（B+）

D. 中和盐酸的能力：a=b＜c

【题目】已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )

A. 反应①中CS2作氧化剂

B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子

D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1

【题目】焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应的H>0B. C点时达到平衡状态

C. 增加C的量能够增大SO2的转化率D. T3时增大压强，能增大活化分子百分数

【题目】H2S与CO2在高温下发生反应：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应

B. 通入CO2后，正反应速率先增大后减小

C. H2S的平衡转化率α = 4.5 %

D. 反应平衡常数K = 1/351

（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)

①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____。

②腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。

步骤I所加试剂和操作分别为______。可实现步骤II转化的物质或方法是____（填一种即可）。

（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如图：

①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_____。

②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是____（填字母）。

a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是_____。

（3）应用碱性蚀刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为____。

已知：I．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似。

（1）氢氧化铍的电离方程式为____。

（2）滤液A的主要成分除NaOH外，还有____(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程____。

（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序_____。

a．加入过量的 NaOH b．通入过量的CO2 c．加入过量的氨水

d．加入适量的HCl e．过滤 f．洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_____。

（4）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式______。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______(任写一条)。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______。

请回答下列问题：

（1）装置f的作用是_____。

（2）实验室用二氧化锰制备Cl2的离子方程式为_____。

（3）SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并伴有刺激性气味的气体，写出有关反应的化学方程式_____。

（4）下列制备SO2的原理中最佳选择是____。

A.Cu与浓硫酸混合共热

B.Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应

C.Na2SO3固体与70%的H2SO4混合反应

D.Na2SO3固体与4mol·L﹣1的HNO3混合反应

（5）装置e中产生的Cl2经过装置d后进入三颈烧瓶，d中所用的试剂为___。（按气流方向）

（6）若反应中消耗Cl2的体积为672mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76g，则SOCl2的产率为____（保留三位有效数字）。

（7）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是____（己知SCl2的沸点为50℃）。分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是____。

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为____。

（2）上述反应中的氧化剂是____，反应产生的气体可用_____吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的数目为____。

（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量___（填字母）。

A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确

A. 25 ℃时0.1molL﹣1NH4Cl溶液的Kw大于100℃时0.01molL﹣1NaCl溶液的Kw

B. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108

C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性

D. 室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性

A. 石墨电极上的电势比Al电极上的低

B. Al电极区的电极反应式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

C. 每消耗27gAl，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上

D. 若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同