A. 25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5

B. 当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性

D. HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐渐增大

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为_________。

（2）画出d元素原子的结构示意图_______________________________，其气态氢化物溶于水显_____________性。（填“酸”或“碱”）

（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱________＞__________。

（4）表中j元素在元素周期表中的位置是______________________。

（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是_____________，

A. 曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C. b点溶液中：c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11

A.本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差

B.若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶

C.本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉

D.实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为mol/L。

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

(2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。

(3)计算容器①中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)

(4)下列叙述正确的是_____________(填字母序号)。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．平衡时，两容器中CO的转化率相同

(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。

A. 该反应的△H>0

B. C点对应状态的平衡常数K(C)=103.638

C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D. 30℃时，B点对应状态的

【题目】关于反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是

A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

B.要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸

C.每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化

D.若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023

A.铁粉与过量稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气：OH－＋NH4+NH3↑＋H2O

C.铝与NaOH溶液反应：Al+2OH－= AlO2－+ H2↑

D.NO2溶于水：3NO2＋H2O2H++ 2NO3－+ NO

①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。

（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________

（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。

A. 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

B. 往碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O ===HCO3-

C. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2↑

D. 氯化铁腐蚀铜电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+