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【题目】下列说法正确的是

A. SiPSCl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

B. 自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

C. 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质[

D. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关

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【题目】书写化学方程式:

(1)乙醛的银镜反应___________________

(2)1-溴丙烷的消去反应_______

(3)乙醇的催化氧化反应_______________________

(4)制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式____________

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【题目】某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验,同时检测氧化铁的纯度(假设矿石中不含其他与CO反应的成分),并除去尾气。CO气体用H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O来制取,与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。

1)若所制气体从左向右流向时,上述仪器组装连接的顺序是(用ab…表示) ___________________

2)装置乙的作用是___________________;装置丙的目的是____________________

3)实验结束后,先熄灭戊处的酒精灯,再熄灭甲处的酒精灯,其主要原因是____________________

4)实验前氧化铁矿粉末为xg,实验后测得乙、丙质量分别增加ygzg,则氧化铁的质量分数为___________________

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【题目】AB都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B1摩尔醋酸。AB的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2H2O,B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色。

(1)AB的分子量之差为____________

(2)A的分子式是___________________

(3)B可能的三种结构简式是____________ _____________ __________

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【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中,最关键的一步反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

1)一定条件下,SO2O2反应10min后,若SO2SO3物质的量浓度分别为1mol/L3mol/L,则SO2起始物质的量浓度为___________________10min生成SO3的化学反应速率为___________________

2)下列关于该反应的说法正确的是___________________

A.增加O2的浓度能加快反应速率

B.降低体系温度能加快反应速率

C.使用催化剂能加快反应速率

D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

3)工业制硫酸,用过量的氨水对SO2尾气处理,请写出相关的离子方程式:____________

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【题目】ClO2为一种黄绿色气体,是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂,制备ClO2的新工艺是电解法。

1)如图表示用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2,写出阳极产生ClO2的电极方程式:__________________________________;图中b电极为_____________(填“阳极”或“阴极”)。

2)电解一段时间,当阴极产生标准状况下气体112 mL时,停止电解,则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________mol,阴极区pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

3ClO2对污水中Fe2Mn2S2CN等有明显去除效果,某工厂中污水含CN(a mol·L1),现将ClO2CN氧化成两种无毒气体,写出该反应的离子方程式:_____________________

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【题目】4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中,混合后发生如下反应:。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L,则下列说法正确的是(

A.用物质A表示的反应速率为

B.用物质B表示的反应速率为

C.2s内物质A的转化率为30%

D.2s时物质B的浓度为0.6mol/L

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【题目】如图为相互串联的三个装置,试回答:

(1)写出甲池负极的电极反应式:________

(2)若甲池消耗4.6gC2H5OH气体,则丙池中石墨极上生成气体的物质的量为______,反应一段时间后丙池溶液pH_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)若利用乙池在铁片上镀银,则B_______(填电极材料),电极反应式是______

(4)若乙池中AB为石墨电极,电解质溶液为CuCl2。当丙池共产生6.72L(标况)气体时,乙池A极产物_____mol,检验该产物的方法为:______(简述操作)。

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【题目】今有化合物,甲: 乙: 丙:

1)甲、乙、丙之间是否互为同分异构体 ____(填)请写出丙中含氧官能团的称:_______

2)写出只有一个侧链并且能水解的甲的同分异构体:___________

3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。

鉴别甲的方法:______________

鉴别乙的方法:_____________________

鉴别丙的方法:______________

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【题目】海水中溴元素以Br形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图:

1)步骤①反应的离子方程式是___________________

2)步骤③反应的化学方程式是___________________,从理论上考虑,下列也能吸收Br2的是___________________

AFeCl2 BNa2SO3 CH2O

3)步骤①中已获得Br2,步骤③中又将Br2还原为Br,步骤④又生成Br2,这样做的目的为___________________

4)已知海水中Br含量为64mg/L,依据上述流程,若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为___________________L(忽略Cl2的溶解)。

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同步练习册答案