A. 实验ⅱ与实验i对比，其他条件不变，增加c(H+)有利于Cr2O72－的去除

B. 实验ⅲ与实验ⅱ对比，其他条件不变，增加c(Fe3+)有利于Cr2O72－的去除

C. 实验ⅳ中Fe2+循环利用提高了Cr2O72－的去除率

D. 若实验ⅳ中去除0.01 mol Cr2O72－，生成的阳离子全部转化成沉淀，则沉淀的质量是2.06g

已知：（1）A是含一个支链的烃；

(2)R-CH=CH2 R-CH2CH2OH。

请回答下列问题：

(1)有机物A的系统命名为_______________。

(2)F中官能团的名称为：______________；F与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：________。

(3)D+G→ M的反应方程式为_____________。

(4)X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体。X中满足与FeCl3溶液反应显紫色，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为_________。

(5)参照M的合成路线，设计一条由丙烯为起始原料制备丙酸丙酯的合成路线无机试剂任选)_________。

（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用图中A、E两发生装置中___装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是___。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：___D：___。

（3）装置C的作用是____。

（4）甲乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性，试

①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是___。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色写出其相应的离子方程式：___。

③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因是__。

①有机物A经李比希法分析知：含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧；

②质谱法分析A得知其相对分子质量为108；

③经红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；

④A的核磁共振氢谱显示其有4种峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1；

⑤A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1 mol A最多可消耗浓溴水中2 mol Br2。

求：（1）该有机物的分子式为________________。

（2）确定该有机物的结构简式：___________________，写出其与足量浓溴水反应的化学方程式：__________。

（3）含有苯环的A的同分异构体还有____________种(不含A)，请写出其中属于醇的同分异构体与氧气加热(铜作催化剂)的反应方程式：______________________。

下列叙述错误的是

A. 实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞

B. 装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3

C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl

D. 用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4

【题目】含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)

A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol

B. 处理废水中的物质的量为mol

C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol

D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

A. 反应①是苯与溴水的取代反应 B. 可用AgN03溶液检测W中是否混有Z

C. X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面 D. 反应④中产物除W外还有H2O和NaCl

下列说法错误的是

A. 1 mol Z最多能与8 mol NaOH发生反应

B. 1 mol X与H2完全加成产物的分子式为C7H12O5

C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

D. 1 mol Y与足量的金属钠反应放出2 mol H2

A.0.5molO3的质量为16.0g

B.2molH2SO4的摩尔质量为196gmol-1

C.NO的摩尔质量与相对分子质量相等

D.40gNaOH溶于水配成1L溶液，则c(NaOH)=1mol/L