A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．c点对应NaOH溶液的体积为48 mL

C．b点与a点的差值为0．05 mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3

回答下列问题：

（1）A～E中，属于烃的是___________ （填字母）。

（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为 __________

（3）C和E生成的酯在碱性（氢氧化钠溶液）条件下水解的化学方程式为 _______

（4）有机物B具有的性质是________________（填序号）。

①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是 _____（用化学方程式说明）。

（1）饱和碳酸钠溶液的作用是：①_____ ；②________；③ ______

（2）右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止_________

（3）分离得到乙酸乙酯的方法是_________ ，分离需要的玻璃仪器是 _________

（4）在制备乙酸乙酯实验中通常使用过量的乙醇目的是____________

II溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

（1）图乙在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，

①水浴加热，优点是_________ 试管口安装一长导管的作用是___________

②鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_______ 和 __________

（2）图乙在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热。

①请写出该反应的化学方程式______________

②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是____，检验的装置如图丙所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是____

A. 18 g D2O所含的电子数为10NA

B. 1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

C. 标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA

D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA

A.SiO2 既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物

B.因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

C.因为2C+SiO2Si+2CO↑，所以非金属性C>Si

D.晶体硅可用作太阳能电池板或半导体材料，二氧化硅可做光导纤维

A.Ka2(H2X)的数量级为10-6

B.曲线N表示pH与lg的变化关系

C.NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

【题目】如图A~J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，常温下B、D为气态化合物，C为液态化合物，图中有部分生成物未标出。已知﹕2Mg+CO22MgO+C。

请回答下列问题：

（1）写出A的化学式：___。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D+G→H___。

F+J→B+C+I___。

（3）写出A+NaOH→D的离子方程式___。

若在25℃、101kPa条件下反应生成HCl气体49L，(注：25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5Lmol-1)则：

（1）反应生成HCl气体的质量为__，转移电子的总数为___。

（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20gmL-1的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为___。

（3）“从沙滩到用户”涉及多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为___。纯净的石英与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为__。

（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为(质量分数)：Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80%，纯碱和石英的利用率为95%，至少需耍上述原料的质量是___t。(保留两位小数)

【题目】铜是重要的工业原料，现有、组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取该混合物加入的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成(标准状况)的。向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)与稀硝酸反应的化学方程式为____________。

(2)混合物中，______；________。

(3)______