A.原子数相等的三种气体，质量最大是Z

B.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1mol

C.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为2：1

（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___。

（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式___，配制的FeCl3溶液应保持酸性，原因是__。

（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-

②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-

现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为__mol·L-1。

A.1molCH3COOK的质量为98g/mol

B.CH3COOH摩尔质量就是它的相对分子质量

C.一个CH3COOH的质量约为g

D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量是1mol

A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下，1molHe含有的原子数目为NA

C.71gCl2所含分子数为2NA

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

A. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

B. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

C. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3

D. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH

A. 1mol甲基含10NA个电子

B. 15 g C2H6中含有共价键数目为3NA

C. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA

D. 一定条件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA

(1)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其反应的离子方程式为___。

(2)将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为___，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为___。

(3)写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式___。

(4)配制某浓度的稀硫酸，用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是___mL。

(5)要用CuSO4·5H2O晶体配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液，应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O___g(读到小数点后两位)

(6)图Ⅱ所示仪器的名称是___。

已知：+H2O

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_______；

②导管B的作用是______；

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在____层（填上或下），分液后用___（填字母）洗涤；

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从___口进入（填字母）。蒸馏时要加入生石灰，目的是____；

③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____（填字母）；

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____（填字母）。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

(1)将2molL-1Al2(SO4)3和0.2molL-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=___molL-1.若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2molL-1稀硫酸，计算需要量取___mL的浓硫酸。(读到小数点后一位)

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是___，混合气体的平均摩尔质量是___。

(3)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：___。

(4)除去Mg粉中的Al粉的试剂是___，反应的离子方程式为：___。

(1)丙的化学式为___；

(2)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：___；

(3)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是___；

a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液

(4)C溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为___；向反应后的溶液中通入过量的CO2气体的离子反应方程式为___。