A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量

D. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

A. 元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B. 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

C. 元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键

D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

下列有关说法正确的是

A ．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb

①沉淀A、B的成分分别是______、______；步骤②中的试剂a是_____；(以上均填化学式)。

②试写出步骤③中生成沉淀C的离子方程式________________；

③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：______________。

（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。

①试剂B可选用______(填编号)。

A．NaOH溶液 B．CuO C．浓氨水 D．Cu2(OH)2CO3

②若氧化剂A是H2O2溶液，写出加入氧化剂A发生反应的离子方程式________

③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是________

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式_________。

(2)比较BA2-和BA3的键角∠ABA的大小：BA2-____(填“>”“＝”或“<”)BA3，请用价层电子对互斥理论解释：____________。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_______。

(4)E位于_____族_____区，价电子排布式为______。

(5)检验D元素的方法是______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是______

【题目】可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用表示的反应速率之比为的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的物质的量不再改变的状态

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：

下列说法中不正确的是

A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1

B.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 >T2，则K1>K2

D.平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，则c(NO2)<5.00mol·L-1

【题目】硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22SO3说法正确的是

A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零

C.若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O

D.在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

【题目】t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝。有关该平衡体系的说法正确的是

A. 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B. 增大压强，各物质的浓度不变

C. 升高温度，平衡常数K增大

D. 增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动