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【题目】常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。CH3COOHCH3COO-的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)n(NaOH)=0.001mol时,溶液呈酸性。下列说法正确的是

A.n(NaOH)=0.002mol时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

B.M点时,n(OH-)-n(H+)=a-0.05

C.a<0.001mol

D.n(NaOH)=0.001mol时,c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

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【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NONO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中AB为多孔材料。下列说法正确的是(

A. 电解质溶液中电流的方向由BA

B. 电极B附近的c(NO3)增大

C. 电极A表面反应之一为NO2H2O3e===NO34H

D. 该电池工作时,每转移4 mol电子,生成22.4 L O2

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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题:

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

(1)③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为:______(元素符号回答)

(2)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是:______(化学式回答)

(3)②和⑨两种元素成的某化合物是一种常见的有机溶剂,则该化合物的电子式为:______

(4)④和⑧形成的化合物属于______晶体(离子分子原子”),该晶体中微粒间的作用力为:______

(5)②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生化学反应的方程式为:________

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【题目】(1)在①Li ②石墨 ③C60 ④Mg CH3CH2OH C Li CH3OCH3 中:____互为同位素; ____互为同分异构体;___互为同素异形体(填序号)

(2)现有①CaCl2 ②金刚石 NH4Cl Na2SO4 ⑤冰 等五种物质,按下列要求回答:

①熔化时不需要破坏化学键的是___________,熔点最高的是_______(填序号)

②只含有离子键的物质是______,晶体以分子间作用力结合的是______(填序号)

(3)写出下列物质的电子式

H2O______

NaOH______

NH3______

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【题目】下列说法不正确的是

A.已知草酸氢钾溶液呈酸性,则在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则混合液的pH=7

C.常温下,在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,能使CH3COOH的电离度降低,溶液的pH增大

D.pH=30.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

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【题目】下列电离方程式正确的是

A.硫化氢溶于水:H2S2H++S2-

B.熔融状态下的NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-

C.碳酸氢钠溶于水:NaHCO3=HCO3-+Na+

D.醋酸溶于水:CH3COOH=CH3COO-+H+

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【题目】化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,有关下列四个曲线图的说法正确的是

A.对反应:aA(s)+2B(g)xC(g),根据图①可以求出x=3

B.图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,乙的压强大

D.升高温度,图④表示的反应中反应物的的转化率减小

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【题目】对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H<0。下列结论中正确的是

A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的1.8倍,则m+n<p+q

B.反应达平衡时,AB的转化率一定相等

C.m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amolB,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2amol

D.若温度不变,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的要小

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【题目】一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905.9kJ·mol-1。下列叙述正确的是

A.4molNH35molO2反应,达到平衡时放出热量为905.9kJ

B.平衡时,5v(O2)=4v(NO)

C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大

D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低

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【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将COH2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是(

A. 平衡后若升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

B. 当体系的压强保持不变时,表明该反应达到化学平衡状态

C. CO的平衡转化率为80%

D. 反应前H2S物质的量为7mol

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