(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1：8，则A的摩尔质量为______．

(3)在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1：4，则A的摩尔质量为______．

下列说法不正确的是

A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3

C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

(1)该混合气体的总物质的量为______________

(2)该混合气体的体积是_______________

(3)该混合气体的平均摩尔质量为_________

A. 试剂①可选用盐酸或NaOH溶液

B. 过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯

C. 滤液A到沉淀B的反应中无CO2生成

D. 最后一步操作是蒸发结晶

已知：+H2O

（1）制备粗品

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至

反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①导管B除了导气外还具有的作用是____________

② 试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________

（2）制备精品

① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层（填：上、下），分液后用__________洗涤。

A KMnO4溶液 B 稀H2SO4 C Na2CO3溶液

② 再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_____口（填g或f）进入。

③ 收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________

a 蒸馏时从70℃开始收集产品 b 环己醇实际用量多了 c 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____

A用酸性高锰酸钾溶液 B 用金属钠 C 测定沸点

A CH2 =CH—COOH和油酸（C17 H33COOH） B 12C60和石墨 C 和 D 35Cl和37Cl

①互为同位素的是________________；

②互为同系物的是_________________；

③互为同素异形体的是_____________；

④互为同分异构体的是_____________；

A. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

D. Mg和Al的总质量为9g

下列说法正确的是（ ）

A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液

B. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响

C. 实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D

D. E 中碱石灰的作用是吸收尾气

（1）图中的两处明显的错误是____________________、_____________________。

（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是_________。

现用该浓硫酸配制480mL1molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______(写仪器名称)。

(2)经计算，所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数______49%(填“>”、“<”或“=”)。

(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1molL1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处