（1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为___。

（2）物质A为___（填化学式），“一系列操作”为___。

（3）“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有___、___。（写出两条）。

（4）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式___；若反应后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，则溶液中c（CO32-）=___mol·L-1。（已知：KSP（FeCO3）=2.025×10-11）

A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

B.a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C.t=c时刻，反应处于平衡状态

D.t>c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降

【题目】某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2 +B22AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）

A. 气体的密度不再改变时

B. 气体的总物质的量不再改变时

C. 混合气体中各组分的含量不再改变时

D. 每消耗1molB2同时有2molAB生成时

A.4/5v(O2)= v(NO)

B.5/6v(O2)= v(H2O)

C.2/3v(NH3)= v(H2O)

D.4/5v(NH3)= v(O2)

A. 原子半径由小到大的顺序是：W<Z<Y<X

B. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C. 化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙

D. Y与W、Z都只能形成两种化合物

A.M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B.可用还原剂还原R的简单离子制备R单质

C.X、N两种元素组成的化合物熔点很低

D.简单离子的半径：Z＜X＜Y

A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

C. CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

(1)装置B中发生反应的化学方程式是__________________________。

(2)装置E中的现象是_____________________________________。

(3) 该小组学生利用B装置的固体与足量盐酸反应后的滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如图所示：

①步骤I中通入Cl2的作用是______________________________。

② 简述检验滤液中Fe3+的操作方法________________________。

③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：___________。

【题目】已知2RCH2CHO，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题：

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为______， 结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为______；

（2）第④步的反应条件为______；写出E的结构简式______：

（3）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：______；

（4）写出同时符合下列条件水杨酸的同分异构体的结构简式：______

（a）能与FeCl3发生显色反应；

（b）能与银氨溶液反应

（c）能发生水解反应

（d）核磁共振氢谱显示有四组峰。且峰面积比为1:2:2:1

⑴若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L.

⑵若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________.