(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______________。

(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：________。

(3)工业上制漂白粉的化学方程式为____________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_________。

(4)KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。

【题目】已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，下列说法不正确的是（ ）

A.A、C、E一定含有同种元素B.若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟

C.C与D反应会产生红褐色沉淀D.D物质可能为FeCl2

A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D. 该反应中化学能全部转化为热能

A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

【题目】已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)→H2O+285.8kJ ②C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ ③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.5kJ

上述反应中表明反应物的总能量高于生成物的总能量的是___（选填编号）。热化学方程式③所表示的意义是___。

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________；K1______K2（填“＞”“＜”或“＝”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填“变”或“不变”）。

（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）：

A．2υH2（正）= 3υNH3（逆） B．混合气体的密度保持不变

C．容器内压强保持不变 D．N2的消耗速率等于H2的消耗速率

E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 F．混合气体的颜色保持不变

（3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：

实验1中以υ(NH3)表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是____________；

（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）。则其正极的电极反应为_____________。

A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

A. 8.96LB. 0.896LC. 4.48LD. 0.448L

（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2.0，则其中的c(H+)=___moL。

（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为____。

（3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是__（填编号）。

①溶液中的c(H+) ②酸的物质的量浓度 ③完全中和时，消耗NaOH的物质的量