(1)上述十种物质中，属于电解质的___________，属于非电解质的有____________。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+ + OH－ = H2O，该反应的化学方程式为________。

(3)除去③中少量②的操作是___________，化学方程式为__________。

(4)现有10mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是____________。

(5)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____________________。

【题目】镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：

已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。

②lg2=0.3 lg3=0.48。

③部分物质的Ksp如下表所示。

(1)为了提高酸浸速率，除适当增加硫酸浓度外，应采取的措施有__________________（写出两条）。滤渣1的主要成分是硫酸铅及_________________(写化学式)。

(2)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)______________________ 。

(3)室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mo/L，当溶液中某种离子浓度小于1×10-5mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为___________________。

(4)操作D包括：_______________过滤、洗涤、干燥。

(5)电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式________________________。

【题目】现有X、Y、Z三种常见短周期元素，X 的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水。回答下列问题：

（1）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为_______，其中含有的化学键类型有_________。

（2）将单质 Z 的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象是___________，产生该现象的原因是___________。

（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为____________________。

（4）若（3）中生成物还可表示为YZ(OH)4，则YZ(OH)4与过量HC1溶液反应的离子方程式为_______________。

【题目】无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。

(1)实验室制氯气的离子方程式为_________________________氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为__________________________

(2)AlCl3可以作净水剂，其原理是(用离子方程式表示) ___________________________

(3)Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其离子方程式为________________

(4)为分析某铝合金的成分，用足量稀硝酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为5、9时过滤沉淀，继续滴加NaOH溶液无沉淀生成。结合图象信息推断该合金中除铝外还含有的金属是___________________________。

A.m点处反应：H++OH-=H2O

B.p点：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)

C.若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色

D.原溶液中存在的主要离子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)

（1）试管①中发生反应的化学反应方程式为_____________________。

（2）装置③证明SO2溶液显__________性，同时证明SO2_________（填“能”或“不能”）漂白pH试纸。

（3）实验完毕，取下试管②并加热，可观察的现象是____________，该实验可以达到的目的是_______。

（4）实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_____________。

（5）终止试管①中反应的方法是_____________。

（6）基于环境保护的考虑，如图是某学生提出的实验改进方法，其中棉花团上应浸取的试剂为_________(任填一种）。

A. 17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA

B. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C. 0．1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA

D. 2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 NA

A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4－+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH－2AlO2－+H2↑

C. 室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O

A.120.4g/molB.50.4g/molC.182.4g/molD.252g/mol

A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OB.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

C.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClD.H2 + CuOCu+H2O