A. 结构示意图：X为 ，Y为

B. X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C. X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子

D. X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

A.向Na2SiO3中通入过量CO2：Na2SiO3 ＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HCO3-＋2Na+

B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

C.用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2O

D.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

I.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

(1)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________。

(2)将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L（精确到千分位）。

(3)甲同学最终确定原溶液中所含离子是__________________。

(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_____________g。

(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。则加入试剂的先后顺序是________(填编号)。

(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：_______________________。

(3)从步骤Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入MgCl2溶液，充分搅拌后经________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填字母)。

A．H2 B．CO2 C．N2 D．O2 E.水蒸气

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

请回答下列问题：

(1)装置B中盛放的药品为______。

(2)步骤①中先加热通氨气的目的是_______________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________；步骤③中最适宜的加热方式为 ______(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

(3)生成NaN3的化学方程式为 _______。

(4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_____。

(5)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______。

(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；试样中NaN3的质量分数为_______。

A.v(Fe)＝0.5 mol·L1·min1B.v(H2SO4)＝1 mol·L1·min1

C.v(H2SO4)＝0.5 mol·L1·min1D.v(FeSO4)＝1 mol·L1·min1

A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

A. 立方相氮化硼含配位键B→N

B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低

C. 两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化

D. 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子

(1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。

(2)将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-同时有黑色沉淀生成。该反应的离子方程式为__________。

(3)为研究ClO2脱硝的适宜条件，在1L200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，脱硝后N元素以NO3－形式存在，其关系如下图所示：

①实验中使用的ClO2溶液的物质的量浓度为______(保留三位有效数字）；要使NO的去除率更高，应控制的条件是_________。

②当溶液pH＞7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaClO2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：_________。

A.原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1

B.原稀硝酸的浓度为2.4 mol·L-1

C.固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.05 mol

D.产生的NO的体积为2.24L