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【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:

序号

I

II

III

实验步骤

充分振荡,加入2mL蒸馏水

充分振荡,加入2mL蒸馏水

充分振荡,加入2mL蒸馏水

实验现象

铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象

铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀

铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是

A. 实验IIIIII中均涉及Fe3+被还原

B. 对比实验III说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

C. 实验IIIII中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

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【题目】H2在工农业生产过程中有着重要的作用。

I.(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制取H2,该反应的离子方程式为___________

2)下图是为LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图,

则由LiHBH2反应得到LiBH4的热化学方程式为_________

.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型多功能材料,工业上Na2FeO4制备方法是以纯铁棒与石墨电极为工作电极,用有隔膜的电解槽(如图所示),电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠,化学方程式为:Fe+2NaOH+2H2O= Na2FeO4+2H2

3A为电源_______极(填”),铁电极_____(填不能)换成石墨电极。

4)石墨电极上发生的电极反应式为______

5)电解过程中可能存在副产物,左池有时会生成红褐色沉淀,此时只要加大电流强度,就可以使红褐色沉淀继续电解,转化为FeO42-,该过程的电极反应式为____

.(6)利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图,其中ABD均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后断开K,此时AB两极上生成等物质的量的气体。

乙中B电极为_____(填阴极阳极),该电极上生成的气体在标准状况下的体积为__________

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【题目】FeNi均为Ⅷ族元素,与CNOP等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题:

(1)基态Ni2+的价层电子轨道表达式为________CNO的第一电离能从小到大的顺序为________

(2)NP可形成一些复杂离子,如(CH3)3NHNO2+PCl6等。

(CH3)3NH N原子的杂化类型为___NO2+的空间构型为______________

PCl5是一种白色固体,在加压下于148℃时液化,形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是___________

(3)FeNi易与CO形成配合物,Fe(CO)5σ键与π键个数比为______Ni(CO)4熔点-25℃,沸点43℃,不溶于水,溶于乙醇、苯等有机溶剂,Ni(CO)4______晶体。

(4)FeONiO的晶体类型与结构和NaCl相同。

熔点FeO_____NiO(填“>”“<”“=”)。

FeO 晶胞如下图,Fe2+的配位数为_______

FeO在氧气中加热,部分Fe2+被氧化为Fe3+,晶体结构产生铁离子缺位的缺陷,其组成变为FexO(x1),测得晶胞边长为a cm,密度为g·cm3,则x_______

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【题目】物质结构揭示物质构成的奥秘,请回答以下问题:

1)元素A含有8个质子,10个中子的核素,用核素符号表示为______。元素B被科学家称防癌之王,与元素A同主族位于第四周期,元素B的名称为______AB的氢化物,沸点较高的是_____(填化学式)。

2CH4中共用电子对偏向CSiH4中硅元素为+4价,则CSiH的电负性由大到小的顺序为______

3)如图是前四周期主族元素第一电离能梯度图,图中a点对应的元素为氢,则b点对应元素的未成对电子数为______c点对应元素基态原子价电子排布式为_______

4FeC13晶体易溶于水、乙醇,用酒精灯加热即可气化,而FeF3晶体熔点高于1000℃,试解释两种化合物熔点差异较大的原因是____

5)水果中含有不同的果酸,其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,柠檬酸的结构如下图。柠檬酸的晶体类型为_____,碳原子的杂化轨道类型为_____;柠檬酸晶体中含有的作用力有___________

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【题目】钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。已知常温下钛(Ti)与酸、碱均不反应,高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2)提取金属钛的主要流程如图所示。有关叙述错误的是(

A.步骤Ⅰ、Ⅱ中的碳均作还原剂B.可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁

C.钛元素位于元素周期表中第ⅡB D.步骤Ⅲ需在氩气氛围中进行,防止金属被空气氧化

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【题目】普鲁士蓝晶体结构如图所示(每两个立方体中,一个K+在其中一个立方体中心,另一个则无K+),下列说法正确的是

A. 化学式可以表示为KFe2(CN)6

B. 每一个立方体中平均含有24π

C. 普鲁士蓝不属于配位化合物

D. 每个Fe3+周围与之相邻的Fe2+离子有12

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【题目】常温下,下列三个化学反应均能发生:

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

则在相同条件下,下列三个反应也能发生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①② D. ②

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【题目】氮族元素氢化物RH3(NH3PH3AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示,则Y轴可表示的是

A. 相对分子质量B. 稳定性C. 沸点D. R-H键长

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【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物,一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题:

1A的名称是______B中所含的含氧官能团的名称是______.

2G的分子式为______.

3)反应的化学方程式为______,该反应的反应类型是______.

4)写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:___________.

.苯环上只有三个取代基

.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2 molCO2

5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)______,合成路线流程图示例如下:CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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【题目】中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击,航母的甲板要耐高温,航母的外壳要耐腐蚀。

1)镍铬钢抗腐蚀性能强,Ni2+基态原子的核外电子排布为_______________________.

2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示,其中C原子杂化方式为______杂化在有机物中C原子间可以形成双键,而硅烷中Si原子间难以形成双键的原因是_____________.

3)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量卤族元素。

根据下表数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________(填元素符号)

根据价层电子对互斥理论,预测ClO的空间构型为___________形,写出一个ClO的等电子体的化学符号___________.

4)海底金属软泥是在洋海底蕴藏着大量的资源,含有硅、铁、锰、锌等。某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为________________若晶胞底边长为a nm,高为c nm,则这种磁性氮化铁的晶体密度为________g·cm3(用含acNA的式子表示)

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同步练习册答案