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【题目】现有部分元素的原子结构特点如表,下列叙述中正确的是(

X

L层电子数是K层电子数的3

Y

核外电子层数等于原子序数

Z

L层电子数是K层和M层电子数之和

W

共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质

A.W原子结构示意图为

B.元素XY只能形成原子个数比为12的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.XYZW四种元素不能形成离子化合物

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【题目】反应MZQ(H<0)分两步进行:①MZX(H>0),②XQ(H<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是

A.B.

C.D.

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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

2C(s) +O2(g) =2CO (g) H2H1H2

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)==C(金刚石,sH0,则金刚石比石墨稳定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=57.3kJmol,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)H1

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【题目】下列说法或表示法不正确的是

A.1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时,燃烧热相同

B.已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kJ·mol1,则H2的燃烧热为285.8kJ·mol1

C.在稀溶液中:H(aq)OH(aq)=H2O(aq)△H=57.3kJ·mol1,若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molBa(OH)2的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ

D.101kPa25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) △H=285.8kJ·mol1

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【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的解释或结论正确的是 (  )

选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝,b处变红棕色

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

c处先变红,后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性:Fe2>Cl

A. A B. B C. C D. D

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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如图:

已知:反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。

1)实验室制取氨气的化学方程式:______

2)反应I的化学方程式为______

3灼烧时发生反应的化学方程式:______

4)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为______

5)副产品X的化学式是______

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【题目】N2ONO反应生成N2NO2的能量变化如图所示。若生成0.5molN2,下列说法不正确的是(

A.反应生成1molN2时转移4mole-

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1

D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

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【题目】如图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程,以下有关说法正确的是(  )

A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C,发生的反应为氧化反应

C. 该金属腐蚀过程是吸氧腐蚀D. 负极的反应式为O2+2H2O+4e===4OH

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【题目】资料在线:查阅资料可知如表所示数据:

物质

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

浓硫酸

沸点/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

[实验步骤]

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

①在30 mL的大试管A中按体积比144配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;

②按如图所示连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管510 min

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热,撤去试管B并用力振荡,然后静置待分层;

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:___________________________

(2)B试管用饱和碳酸钠做产物的吸收剂,其理由是_____________________

(3)分离出乙酸乙酯后,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为__________(填字母)。

A.P2O5 B.无水Na2SO4 C.碱石灰 D.NaOH固体

(4)某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与上图装置相比,此装置的主要优点有__________________

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【题目】下表为元素周期表的一部分。

周期  

A

A

A

A

A

A

A

1

2

3

4

(1)表中________(填元素符号)的非金属性最强;________(填元素符号)的金属性最强,写出该元素的单质与水反应的离子方程式:___________________________________________________

(2)表中元素③的原子结构示意图是____________

(3)表中元素⑥、⑦的氢化物的稳定性顺序为________(填化学式)

(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)

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同步练习册答案