N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是（ ）

A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1

B.断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molNN键多703kJ

C.上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol－1

D.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列说法不正确的是

A. 该过程中CeO2没有消耗

B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化

C. 右图中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

B. 向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

（1）图中仪器a的名称：______。装置④的作用是______。

（2）写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式：______。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是______填序号。

a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊试液 c、Na2S溶液

（4）下列说法正确的是______。

A.先检査装置的气密性，再向装置中加入药品

B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

C.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

【题目】关于某有机物的性质叙述正确的是( )

A. 1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

B. 1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

C. 1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

D. 1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

A. b膜是阳离子交换膜

B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC

D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

A. CH3COONa固体B. 铁粉C. Na2CO3固体D. NaOH固体

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________，发生的离子反应方程式_____________________；

（2）虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________；

（3）装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________；

A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外