A.b点的混合溶液pH不可能等于7

B.离子浓度和种类会影响溶液的导电能力

C.C点的混合溶液中，c(OH－)＞c(Na＋)＞c(K＋)

D.Na＋与SO32－的导电能力之和大于HSO3－的导电能力

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1；则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。

（2）为了提高CO和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是___________________________________________。（写出两点）

（3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇，在250 ℃下，将一定量的CO和H2投入10 L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：

①250 ℃时，该反应的平衡常数K=___________；

②在图1中画出反应开始至第6 min时H2的物质的量的变化曲线，并标出合适的纵坐标。_______

（4）利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低，装置如图2，写出 阳极电极反应方程式____________________________________________________，电解的总反应化学方程式__________________________________________。

A.分子式为C20H12O4

B.含有的官能团有羟基、酯基、羧基

C.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应

D.1mol该物质与H2和溴水反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10mol和4mol

已知：a.步骤①的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2

b.Cr2O42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法不正确的是

A. 步骤①反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物

B. 步骤①熔融、氧化可以在石英坩埚中进行

C. 滤渣2中含有H2SiO3

D. 步骤④调滤液2的pH使之变小有利于Cr2O72-生成

A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量

C. 使用催化剂无法改变该反应的ΔH

D. nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ

(1)二氧化碳的电子式为__________。

(2)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途径如图所示，图中能量主要转化方式为_____________ ，CO2和H2O转化为甲酸的化学方程式为____________。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①恒容容器中，能加快该反应速率的是_______。

a.升高温度 b.从体系中分离出CH3OH c.加入高效催化剂 d.降低压强

②在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率________________。

③在相同温度、恒容的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)。

a.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变化

b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

c.容器中混合气体的密度不变

d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)

e.体系压强不变

(4)下列一些共价键的键能如下表所示：

反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，______(填“吸收”或“放出”) 的热量为_____kJ

A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B. 在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点

C. D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同时存在

D. 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

A.电极A极反应式为2NH3－6e－＝N2＋6H＋

B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C.当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol

D.该电池既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能充分利用化学能

A. 在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-6mol·L-1·min-1

B. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

C. 在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好

D. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

A.往KI溶液中加入新制氯水和CCl4，充分振荡、静置，液体分层，下层呈紫红色

B.光照CH4和Cl2的混合气，量筒内液面上升，内壁附着油状液体，量筒内水溶液呈酸性

C.往外拉动针筒活塞，观察水中玻璃导管口是否有气泡冒出，可检查装置气密性

D.往烧瓶中滴入浓盐酸，根据实验现象，可判断盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱