下列说法不正确的是

A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O3比O2稳定

【题目】用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（ ）

A. X极为负极

B. 放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42+4e==PbSO4+2H2O

C. c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2

D. 电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g

已知：CH2＝CH2 HOCH2CH2OH，回答下列问题：

(1)F的结构简式为__________________。

(2)有机物C中的官能团名称_______________________。

(3)指出下列转化的化学反应类型：A→B__________ E→G____________。

(4)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________。

(5)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为__________ 。

(6)与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外还有 __________种(分子中无O—O键)。

A.极性键和非极性键不能共存于同一物质中

B.单质分子中一定含有非极性共价键

C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键

D.金属元素和非金属元素之间形成的化学键均为离子键

A.自然界存在游离态的W、X、Y

B.简单氢化物的稳定性：Y＞Z

C.Z元素的氧化物对应的水化物的酸性一定强于Y

D.W元素的单质在化学反应中只能表现还原性

【题目】已知：+CH3CHO+HBr+H2O（卤烷基化反应）;

++NaX

用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：

其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：

(1)②的反应类型是________。

(2)写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式(写2种)_____、_____。

a.能与FeCl3溶液作用显紫色；

b.能发生银镜反应；

c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为 1：2：1。

(3)1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的结构简式是__________。

(4)化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式__________。

【题目】苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：C6H5-CH3+2KMnO4C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O，C6H5-COOK+HCl→C6H5-COOH+KCl

已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。

（制备产品）30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在80℃下反应30min，装置如图所示：

(1)图中支管的作用是______

(2)相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是_____，在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是_____（填字母）

A.50mL B.100mL C.200mL D.250mL

（分离产品）他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：

(3)操作Ⅰ的名称是____；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是_____

(4)操作Ⅲ的名称是_____、____检验B中是否含有Cl-的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的_____溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl-。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应 I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反应 II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

①由表中数据判断△H2____0（填“＞”、“＜”或“＝”）

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____

A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.使用合适的催化剂 D.充入He，使体系总压强增大

E.按原比例再充入CO和H2

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为___(从上表中选择)；

④恒温下，1 molCO和nmolH2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成 amolCH3OH。若起始时放入3molCO、3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH_______mol。

II．25℃时，电离平衡常数：

(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是__________；（填编号）

A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-

(2)下列反应不能发生的是：________

A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B.ClO-+CH3COOH=CH3COO－+HClO

C.CO32-+HClO=CO2↑ +H2O +ClO-

D.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

A. B. C. D.

(4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程 pH 变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)______醋酸溶液中水电离出来的 c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

III．以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为________。

②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为_________。

③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_________mol。

④在阴极室中加入少量的NaOH的作用是__________。

A.舍勒首先在实验室制得了氯气

B.氧气是戴维通过实验首先发现的

C.门捷列夫绘制了第一张元素周期表

D.侯德榜研究并使纯碱的生产实现了国产化