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【题目】向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是( )
A.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生H2
B.A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4
C.原混合酸中NO3-物质的量为0.2 mol
D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L-1
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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为______,D 的化学名称为______。
(2)①和③的反应类型分别为______、______。
(3)E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气_______mol。
(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中3种的结构简式_______________________________。
(6)写出用2苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线___________。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是___(填编号)。④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中,离子半径是小的是_____(填离子称号)
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子构型为_____。
(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_____。该原子的第一电离能______电子排布式为nsnnpn+2的原子(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:________。
(5)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________(填化学式)
(6)下列各组微粒的空间构型相同的是_________
①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44-、ClO4-和SO42-⑦BF3和Al2Cl6
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【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置,使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。用惰性电极电解时,下列说法正确的是:
A.a极产生氧气,b极产生氢气
B.a电极区溶液pH值减小
C.含铬微粒主要以Cr2O72-形式在b极区聚集
D.CrO42-能从浆液中分离出来向a极区迁移
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【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水
B. 向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氨水中含有NH4+
C. 加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3具有热不稳定性
D. 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量的红棕色气体,说明氨气催化氧化的产物中有NO
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【题目】如图所示装置,将溶液a逐滴加入固体b中,下列叙述中不正确的是( )
A.若a为浓盐酸,b为MnO2,c中盛品红溶液,则c中溶液褪色
B.若a为醋酸溶液,b为贝壳,c中盛过量澄清石灰水,则c中溶液变浑浊
C.若a为浓硫酸,b为Na2SO3固体,c中盛紫色石蕊溶液,则c中溶液变红
D.若a为浓氨水,b为生石灰,c中盛AlCl3溶液,则c中产生白色沉淀
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【题目】无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体依次通过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,几乎无气体剩余,则甲气体的组成为
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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【题目】Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀,该反应可用于检验Ni2+。
(1)Ni2+基态核外电子排布式为___________。
(2)1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为______mol。
(3)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_____。
(4)Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为43℃,熔点为-19.3 ℃。Ni(CO)4的晶体类型是____。
(5)与CO互为等电子体的二价阴离子为_____,Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键,不考虑空间构型,Ni(CO)4的结构可用示意图表示为_____。
(6)下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是_______。
A.SO32- B.ClO4- C.NO2- D.ClO3-
(7)最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为______
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【题目】在恒容绝热的容器中进行反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1(a>0),下列说法不正确的是
A.容器中压强不变,表明反应达到平衡状态
B.反应过程中A、B的转化率始终相同
C.增加A的浓度,平衡时B的体积分数减少
D.容器中气体的密度不变,表明反应达到平衡状态
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【题目】将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体A,则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是
A.大理石和稀盐酸B.Ca(OH)2和NH4Cl
C.Cu和浓硝酸D.MnO2和浓盐酸
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