A.该反应的化学方程式为3X+Y2Z

B.3s时，正逆反应速率相等

C.平衡时X的浓度为0.40mol/L

D.10s时，该反应达到了最大限度

回答下列问题：

(1)A的结构简式是____。C的化学名称是_______。

(2)G在NaOH催化下发生双分子脱水形成仅含两个环的有机物，写出该反应的化学反应方程式____。

(3)①~⑥中属于取代反应的是_________。

(4)E中不含N原子的官能团名称为___________。

(5)氨甲环酸(G)的分子式为__________。

(6)满足以下条件的所有E的同分异构体有_____种。

a.含苯环 b.含硝基 c.苯环上只有两个取代基

(7)写出以和CH2=CHCOOCH2CH3为原料，制备的合成路线：_______（无机试剂任性）

A. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和溶液，都会因盐析产生沉淀

B. 油脂为高分子化合物，其饱和程度越大，熔点越低

C. 的水解产物是和

D. 麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应

A. AB. BC. CD. D

【题目】不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9ClO能与Na反应放出氢气的共有不考虑立体异构 （ ）

A. 8种B. 9种C. 10种D. 12种

已知：i．铍、铝元素化学性质相似能形成BeO22-；ii．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

(1)用NaOH溶液溶解铍铜元件步骤中提高溶解率的措施是_______。（至少写出两种）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____（填化学式）。

(2)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_______，写出反应I中生成固体的化学方程式：________。

(3)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl。为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为____（填字母）。

a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH

d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤

(4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS发生反应的化学方程式：______。

(5)该小组从1kg该种旧铍铜元件中回收得到433g Cu，则该流程Cu的产率为_______（保留三位有效数字）。

(1)步骤I中将卤水酸化，再通入Cl2，是为了防止Cl2与碱反应，写出Cl2与碱反应的离子方程式_____。

(2)步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是__________。

(3)实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填写序号）。

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.密度比水大

(4)步骤II中将吹出的溴蒸汽用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：___。

(5)步骤II中通入热空气吹出的Br2用纯碱溶液吸收前先经过NaBr溶液，其目的是______________。

(6)步骤III中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是_______________。

(7)步骤III中若使用硝酸酸化，缺点是_________。

【题目】在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，能使反应速率加快的措施有（ ）

①增加炭的量②升高温度③将炭粉碎④恒容通入水蒸气⑤通过减小容器体积增大压强⑥恒容通入N2

A.②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④

有关信息如下表

回答下列问题：

(1)甲装置中仪器A的名称为_________。

(2)用甲装置制氯气，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_____________。

(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到______（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是： ①促进氯气与锡反应； ②_________。

(4)乙装置的作用 __________，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为___________；己装置的作用是__________（填序号）

A.防止空气中CO2气体进入戊装置

B.除去未反应的氯气，防止污染空气

C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

(5)反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04g SnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留2位有效数字）

A.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1

B.生成1mol H2(g)中的H-H键放出 121.5 kJ 能量

C.断开1mol HCl(g)中的H-C1键要吸收 864 kJ 能量

D.HCl(g) =H2(g)+Cl2(g) ΔH= + 92.5kJ·mol-1