已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。

②有关有机物的沸点：

请回答：

（1）浓硫酸的作用是__________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。

（2）球形干燥管C的作用是__________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是__________。

（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出__________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行__________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。

（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

A．反应掉乙酸和乙醇

B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）__________。

(1)单质M的晶体类型为________，晶体中原子间通过________作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为________。

(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________(写化学式)

(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为__________g·cm－3。(列式，不要求结果，阿伏加德罗常数为NA)

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。

(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈____形。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了___________________________________。

(4)G位于第____族____区，该元素的核外电子排布式为_____________________。该二价离子很容易被氧化成三价离子，从原子轨道理论解释原因________________________

(5)检验F元素的方法是___，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因： ______。

A. B. C. D.

(1)反应需在50～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是__________________________和_____________________。

(2) 该反应的化学方程式是_____________________；反应类型：_____________。

(3) 由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是_____________________。

(4)反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：

①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④用10%NaOH溶液洗　⑤水洗

正确的操作顺序是_____________。

A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③

(1)写出a试管中的化学反应方程式_______________。

(2) b中为饱和碳酸钠溶液，其主要作用是_________。

(3)b中导管要插在液面上，不能插入溶液中的目的是_____________。

(4)试管b中观察到的现象____________________ 。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________(填操作名称）；主要使用的玻璃仪器是_______。（仪器的名称）

A.AB.BC.CD.D

①和 ②和③CH4和CH3CH2CH3 ④ 金刚石和石墨 ⑤ H、D、T ⑥ 16O、17O、18O ⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） ⑧臭氧（O3）和氧气（O2）。

属于同素异形体的是________________；互为同位素的是_________________；

互为同系物的是___________________；互为同分异构体的是_____________。（请将正确的序号填在横线上）

A. X难溶于乙醇

B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C. 分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种

D. X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2