A. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

D. 用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

（2）氰酸（HOCN）的结构式是_________，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是____。

（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为_____________．

（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键．二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种．

①二茂铁的分子式为__________．

②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷．因此每个环含有________个π电子．

③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8～20kJ/mol．温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c．比较稳定的是__________结构（填“重叠”或“错位”）．

（5）氧化镍（NiO）是一种纳米材料，比表面积S(m2/g)是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。基态Ni2+有_________个未成对电子，已知氧化镍的密度为ρg/cm3；其纳米粒子的直径为Dnm列式表示其比表面积 ____________m2/g。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

A. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－=LiOH

B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

D. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

H2O_________

MgBr2__________

（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：

CO2___________Na2O2________ H2O2________

（3）A+、B+、C-、D、E 5种离子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：

A．A++ C- → D + E b．B++ C- → 2D 。据此回答下列问题：

①写出A反应的离子方程式________；

②写出A+、C-离子的电子式：A+________ C-__________。

(1)⑧的原子结构示意图为________________。

(2)④和⑧在周期表中的位置分别是________________；________________。

(3)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：________________(填化学式)。

(4)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是________________(填化学式)。

(5)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是__(填化学式)，属于___(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(6)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为_____。

(7)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_____(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难

C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性

D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

[

A. X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力

B. R的气态氢化物溶于水，离子键断裂

C. W的气态氢化物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

【题目】乙苯()、苯乙烯（）均是重要的有机溶剂和工业原料。

已知：①(g)+HCl(g) (g) △H1= 54 kJmol1

②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=185 kJmol1

③(g)+Cl2(g)(g)+HCl(g) △H3=118kJmol1

④相关化学键的键能数据如表所示：

请回答：

（1）x=___；

（2）(g)+H2(g)(g) △H4

①△H4=___。

②上述反应中，的平衡转化率α与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。则：

I.A、B两点的平衡常数：K(A)___K(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

II.A、B两点的正反应速率：v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）工业中用乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)。向体积为VL的恒容容器中充入amol乙苯，压强为1×106Pa，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

①乙苯的平衡转化率为___；

②此温度下乙苯催化脱氢的方法制取苯乙烯的平衡常数Kp=___Pa；

③实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示。[M=n（H2O）/n（乙苯]

a.图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为___；

b.随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是___（用化学方程式表示）。

(1)A+B的反应化学方程式是______________________。

(2)C的化学式为___________；硫酸铜溶液参加___________反应（填反应类型）。

(3)H+I的反应方程式是_________________________________。

(1)步骤①的操作名称是___________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。

(2)由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________（写化学式）。

(3)由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为______________________。

(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是______________________（写至少两种物质的化学式）。

(5)根据上述实验和分析判断固体C是___________（写化学式）。