下列说法正确的是(　　)

A. 正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)

B. 达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)

C. 达到平衡时，转化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1

D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

（1）A装置中中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）B装置的作用是_____________，y物质是_____________。

（3）C装置的作用是收集纯净的氨气，这种收集方法是____________。

（4）若D中装有湿润的红色石蕊试纸，则现象是____________。

（5） 若D中装有蘸有浓盐酸的布条，则现象是______________。

（6）E装置的作用是_____________。

N2______________ NaOH______ H2O2_________

（2）写出下列反应的化学方程式：

硅单质与氢氧化钠溶液的反应：_________。

二氧化氮与水反应：___________。

铜和浓硫酸加热反应：___________ 。

①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解

②甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应

③与NaOH的醇溶液共热反应

④ 在催化剂存在下与H2完全加成

A. ①②B. ①③

C. ③④D. ②③

A.原子半径： Y >Z >X

B.元素气态氢化物的热稳定性：X < Z

C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D.X的最高正价为+6

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表

回答下列问题：

(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有______________________(任写两种)。

(2)气体X的电子式为___________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为___________。

(3)加入H2O2的目的是___________；若将上述过程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过______________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

(5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2++Y4－=MgY2－，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。

①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为___________(结果保留3位有效数字)。

②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是___________(填宇母)。

a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出

c滴定终点时俯视读数 d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

请回答下列问题:

（1）仪器a的名称为_________；仪器b中盛装的试剂为_________（填名称)。

（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为单质铜，且量气管中有气体单质产生，上述实验现象证明NH3具有____________性，写出相应的化学方程式:_____________。

（3）装置E中浓硫酸的作用是_________________________________。

（4）实验结束后，若测得干燥管D增重ag，装置F中气体的体积为bL(已折算为标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含a、b的代数式表示)。

下列说法不正确的是（ ）

A. b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H20

B. H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C. 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. 若a极消耗2.24 L（标准状况）SO2，理论上c极，有6.4g铜析出

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________(填Cl2或NO)。

②装置连接顺序为a→_______________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是________________________。

④装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________________(填编号①水②冰水③冰盐水)

⑤装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________________________________。

(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。

A.AB.BC.CD.D