（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_________(填标号)。

A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）OF2分子中，O的杂化类型为______，与下列微粒的中心原子杂化方式相同且空间构型也与OF2相同的是_______(填字母)， OF2分子VSEPR模型的名称为__________

A.PCl3 B.SO3 C. NH2- D.NO3-

（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是_____________________________________________。

②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_______。

A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

（5）磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。其晶胞与金刚石相似，其中B原子处于晶胞体内，P原子处于晶胞表面。

①磷化硼晶体属于_____晶体(填晶体类型)，_____ (填“是”或“否”)含有配位键。

③已知BP的晶胞中最近的B与P原子核间距为a nm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度表达式为________________g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。

配制100mL0.10molL-1NaOH标准溶液。需用托盘天平称量___g的氢氧化钠固体。

取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2~3滴酚酞作指示剂，用配制的标准 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2~3次，记录数据如下：

①该实验滴定达到终点的标志是_________

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______。（保留两位有效数字）

③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。（双选）

A 滴定终点读数时俯视读数 B 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C 锥形瓶水洗后未干燥 D 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

E 称量NaOH 固体时，混入少量KOH杂质

④现用以上实验配制的0.10molL－1NaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是_____

A 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

A.AB.BC.CD.D

①已知反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．每消耗1molSO3的同时生成1 molNO2

②CO2可转化成有机物 CH3OH实现碳循环。在1L的密闭容器中，充入lmolCO2和 3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______

③工业上，CH3OH 也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_____。（双选）

A．该反应正反应是放热反应

B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行

C．在T℃时，1L密闭容器中投入0.1molCO和 0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为 50%，则此时的平衡常数为100

D．工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

（2）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1；

反应II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1；

反应III：H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。

则反应IV：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为_________。

（3）T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料气，使之发生反应IV，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。（M(尿素)=60g/mol）

①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为______。

②图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____（填曲线标记字母）

【题目】可逆反应mA(固)＋nB(气)pC (气)＋qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A. 平衡后，使用催化剂，C%将增大

B. 平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

C. 方程式中n＞p＋q

D. 平衡后，升温，平衡向逆反应方向移动

【题目】可逆反应2SO2+ O22SO3达到平衡的标志是

①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A.①②B.①③C.只有③D.只有①

【题目】在一定温度下的恒容容器中，对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（ ）

①单位时间内断裂a mol O=O键，同时生成2a mol SO3②SO2生成的速率与SO3分解的速率相等③容器内的压强不再变化④混合气体的物质的量不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥混合气体的密度不再变化

A. ②③④B. ②④⑥C. ③④⑤D. ①②④

①0~10min内，平均反应速率v(O2)=___________；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是____________(填字母)。

A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为___________，在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数）

（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－746.8kJ·mol1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____________ (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则= ____________。

【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B. 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，平衡常数变小

C. 平衡时，其他条件不变，分离出CO2，正反应速率加快

D. 平衡时，v正（SO2）=2v逆（CO）

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式

A________、B_______、C_______、F________、 H_____________、乙_________

(2)写出下列反应的离子方程式：④_____________⑤___________

(3)金属D与稀硫酸反应，产生标准状况下1.12L的H2气体，则参加反应的硫酸为_______mol。