A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生氯气，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等

B.装置②中随着电解的进行右边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小

C.装置③中的离子交换膜具有很强的选择性，只允许某类离子（如Na+）通过

D.装置④的待镀铁制品应与电源负极相连

【题目】对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N2以增大压强；

⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

A.O2和O3；B.C和C；C.CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素

（1）互为同位素的是___；

（2）属于同系物的是___；

（3）互为同素异形体的是___；

（4）互为同分异构体的是___；

（5）属于同一物质的是__。

A. 常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

B. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA

C. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D. 1mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: )

【题目】水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：C (s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3kJmol－1

（1）该反应的化学平衡常数表达式K=___，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡转化率为___

（2）对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快化学反应速率的措施是____。

a．升高温度 b．增大水蒸气的浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

（3）上述反应达到平衡后，移走体系中部分C(s)，平衡_____，将产生的CO全部移走，平衡___（以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）

（1）NO2溶于水的化学反应方程式：__。

（2）实验室制取氨气的化学反应：__。

（3）乙醇与乙酸的酯化反应方程式：__。

（4）红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：__。

（2）某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液pH＝10，则该温度下水的离子积常数KW＝____，在该温度下，将pH＝10的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液pH＝2，则a：b＝____。

（3）将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO–为1.4×10–3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝_____

【题目】向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是（ ）

A.用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1

B.用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

C.平衡时物质A与B的转化率相等

D.平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1

A.A是Cu，B是Zn，C为硫酸铜

B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

A.反应的化学方程式：2MN

B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时N的浓度是M浓度的2倍