（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用___。当滴定至溶液由___时，即表示到达终点。

（2）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为___mol/L。

（3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为c2mol/L。在下述情况下，c1与c2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：

①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则c1___c2。

②当Na2CO3中含有NaOH时，则c1___c2。

A.向0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分不同

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

A.b点所示溶液中[A－]>[HA]

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]

D.a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]

【题目】在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生A(g)B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A.反应在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10-3mol/(L·s)

B.该温度下，反应的平衡常数K = 0.025

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的ΔH<0

D.反应达平衡后，再向容器中充入1 mol A，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L

A.AB.BC.CD.D

A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气

B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

C.二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性

D.如图装置中血红色褪去，可以验证 SO2 的还原性

A. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

B. 氮原子的价电子排布图：

C. 利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，手性异构体性质相同

D. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）

B.b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e-= 2H2↑+ 4OH-

C.d极上发生的电极反应是：O2+ 4H++ 4e-= 2H2O

D.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

①写出Z的原子结构示意图_______________________。

②元素Y在周期表中的位置________________________。

③A与X可形成电子总数为10的微粒，其中形成的分子的结构式为_______________，形成的离子的化学式为_________________。

④较化合物BY2与ZY2的熔点高低：___________＞___________（填化学式），因为ZY2属于________晶体（填晶体类型），熔化时需破坏___________（填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”）。

【题目】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ]

（实验探究）

（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。

（2）B装置中的干燥剂可选用________。

（3）用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca（OH）2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________ L。（NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol—1）

（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。

（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。

（6）F装置中倒置漏斗的作用_______。

（拓展应用）

（7）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质（填序号）。

a 还原性 b 极易溶于水 c 与水反应生成碱性物质

（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O

该反应中氨气体现________（填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨气的另一种用途________。