（1）甲、丁种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为甲___丁（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）将一定体积的甲与乙混合，所得溶液pH=12，则二者的体积比为v甲∶v乙=___。

（3）某同学用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①乙溶液滴定丁溶液最适合的指示剂是___；甲溶液滴定丙溶液，选用酚酞为指示剂，则达到滴定终点的标志是___。

②计算滴定至b点时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___molL-1

③向氨水中滴加盐酸至a点，溶液中离子浓度从大到小的顺序为___，若加盐酸vmL时，溶液恰好呈中性，用含v的代数式表示出Kb=___（不考虑溶液混合体积变化）。

A.可验证HCl气体在水中的溶解性

B.可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

C.中X为四氯化碳，可用于氨气或氯化氢的尾气处理

D.可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol-1

请回答：

（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO，发生反应Ⅱ，2min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.5mol。

①0-2min内，用CO表示的反应速率v(CO)=___。

②CO2的平衡体积分数φ=___。

（2）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2，发生反应Ⅰ。CO2、CO的平衡分压(p)与温度(T)的关系如图所示（平衡分压=物质的量分数×总压强）。

①能表示CO2的平衡分压与温度关系的曲线为___(填"p1”或“p2”)，理由是___。

②温度为T1时，该反应的平衡常数K=___；温度升高，K___（填“变小”、“变大”或“不变”）

③实验测得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2 (CO)，k正、k逆为速率常数，受温度影响，则温度为T1时，k正/k逆=___。

则用SO2除去CO的热化学方程式为___。

（2）含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示：

①B是电池的___极(填“正”或“负”)；

②A极的电极反应式为____。

（3）利用双模三室电解法不仅可处理含NiCl2的废水，还可回收金属镍，其装置如图所示。

①两端电解质溶液分别为含NiCl2的废水和NaOH溶液，其中含NiCl2的废水应进___（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”，下同）室。

②阳极的电极反应式为___。

（4）某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

①此原电池的正极是石墨___(填“a”或“b”)，发生___反应。

②电池工作时，盐桥中的SO42-移向____(填“甲”或“乙”)烧杯。

③甲烧杯中的电极反应式为____；

A. PH3和AsH3的熔点

B. Br2在水中的溶解度和Br2在CCl4溶液中的溶解度

C. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

D. HClO和HClO4的酸性

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去

②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管

③装置II是收集装置，用于收集氯化铝

④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同

⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全

A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤

A.T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和

B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强

C.W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应

D.X的氢化物分子中所有原子均满足8电子结构

A. N(NO2)3分子中既含极性键又含非极性键

B. 分子中四个氮原子共平面

C. 该物质既有氧化性又有还原性

D. 15.2 g该物质含有6.02×1023个原子

A. Y的价层电子排布式可能是ns2np4

B. 四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物

C. Y、Z之间可形成离子化合物

D. X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能都是强酸