①Z位于ds区，最外能层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn(m≠n)，M的基态原子2p能级有1个单电子；

③Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。

回答下列问题：

（1）Z在周期表中的位置_______。

（2）Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为____(用对应元素的符号填写)。

（3）Q、Y分别与X形成的化合物AB2中沸点较高的是___（填写化学式），原因是______。

（4）X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为______，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是_____。

（1）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为___，I和Cl相比，电负性较大的是___。

（2）碘原子价电子的电子排布图为___。

（3）I3+属于多卤素阳离子，推测 I3+的空间构型为___，中心I原子的杂化轨道类型为___。

（4）请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为___（填序号）。

（5）离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm(1pm=10-12m)，RbICl2晶胞中含有___个氯原子，RbICl2晶体的密度是___gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值， 阿伏伽德罗常数为NA）。

（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于 水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为____。

（7）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为___。

（1）Na2S2O3溶液可用作照相底片(AgBr)中的定影剂，其原理是将未感光的AgBr转化为可溶于水的稳定络合物Na3[Ag(S2O3)2]。写出该络合反应的离子方程式___。

（2）工业上利用硫化碱残渣(主要成分Na2S，Na2CO3)与硫黄废气(主要成分SO2)反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。巳知该反应中C(碳)原子化合价不变，则氧化剂和还原剂物质的量之比为___。

（3）Na2S2O3长期暴露在空气中易被氧化生成Na2SO4，设计实验方案检验Na2S2O3是否变质(已知BaS2O3微溶于水)___。

（4）现有含Na2S2O3·5H2O的样品，用以下方法计算Na2S2O3·5H2O的质量分数。

a.取样品7.0g溶于蒸馏水中，并定容至500mL容量瓶中待用。

b.取0.01mol.L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL于锥形瓶中，加过量KI溶液并酸化，加2滴淀粉指示剂，用a中未知浓度的Na2S2O3待测液滴定至终点，共用去25.00mL。(已知2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)，在酸性环境中Cr2O72-被还原为绿色的Cr3+)。

回容下列问题：

①滴定终点的现象是___。

②样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___(保留2位有效数字)。

（1）B、C、D、E四种元素形成的简单离子中，离子半径由小到大的顺序是___(用化学用语表示）。

（2）下列事实能说明D元素的非金属性小于E的是___

a.对应氢化物的还原性：D＞E

b.D和E两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高

c.单质的沸点：D＞E

（3）已知元素Ts位于第七周期，与E同族，写出其中子数为176的核素符号___，预测Ts及其化合物最不可能具有的性质是___。

a.单质易溶于某些有机溶剂 b.单质是有色固体

c.氢化物很稳定 d.简单阴离子可与Ag+形成难溶物

（4）A、B两种元素可组成一种离子化合物BA5，该化合物的电子式为___。

（5）A、B、D三种元素组成离子化合物W，已知：

①1molW能与足量氢氧化钠溶液共热，生成22.4L气体(标准状况)；

②W能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气体。则W是___，写出①的离子方程式___。

A.小苏打溶液中加入醋酸的离子方程式：CH3COOH＋HCO3-=CH3COO-＋H2O+CO2↑

B.植物光合作用的化学方程式：6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2

C.碳酸钠水解的离子方程式：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-

D.一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH-

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合时分层并处于下层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，可用水浴加热控制温度

D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

A.甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种

B.等物质的量CH4和乙酸分别在氧气中完全燃烧，耗氧量相同

C.某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO2和H2O，说明其分子式为CH4

D.的名称为：3甲基庚烷

A.元素电负性顺序为：X＞W＞Y

B.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

C.工业上通过电解熔融的WX来制得W

D.该漂白剂中X、Y均满足8电子稳定结构

（1）NO的体积为___L，NO2的体积为___L；

（2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___mol·L-1。

（1）生成的这种黑色物质（单质）是（填化学式）________。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为（填化学式）___，反应的化学方程式为________。

（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填字母） _______。

A 酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性

（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______。；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_______。

（5）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_____。

A 温室效应 B 酸雨 C 粉尘污染 D 水体富营养化

工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是______。