(1)试管①中反应的化学方程式是____________ 。

(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是____________。

(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是____________。

A.c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)

B.b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)

C.V＝40

D.该硫酸的浓度为0.1 mol·L－1

下列叙述不正确的是

A.常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污

B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

已知：；+R-COOH

回答下列问题：

(1)A的名称是_______，B中含氧官能团的名称是_______________。

(2)C的结构简式为_______________，D→E的反应类型为________________。

(3)E→F的化学方程式为____________________________。

(4)发生缩聚反应生成有机物的结构简式为_________________。

(5)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是________________(写结构简式)。

(6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。_________________。合成路线流程图示例如下：AB……目标产物。

A.简单离子半径：X>Y>Z>W

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.气态氢化物的稳定性：W＜Z＜Y

D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。

(2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。

(3)下列说法正确的是______。

a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

D.原料气N2可通过分离液态空气获得

⑴D的分子式为_________________，I中官能团结构简式为_______________________，反应④的反应类型为________________。

⑵写出下列物质的结构简式：A2___________________；X __________________。

⑶写出下列反应的化学方程式：①_______________________________。

⑷化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有___________________种；

①苯环上有两个取代基； ②能使FeCl3溶液显色； ③与E含有相同官能团

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式：_________________。

+2KMnO4 +KOH+2MnO2 +H2O

+HCl+KCl

反应试剂、产物的物理常数：

主要实验装置和流程如下：

下图回流搅拌装置

下图抽滤装置

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)无色液体A的结构简式为___________。操作Ⅱ为__________。

(2)如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是______。

(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是__________。

A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D．冷凝管中水的流向是下进上出

(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入__________，分液，水层再加入__________，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

(5)纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为______________。

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有____（任写一种）。

（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：____。

（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为____，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3＋的浓度为____mol/L。

（4）写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：____。

（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是____。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____(写化学式)。

（7）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是____。