A. 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银

B. 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e+2H2O═CO32-+8H+

C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固体，能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度

D. 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)

B. 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)

C. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13

D. 向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

A. 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-=== Fe3++NO↑+2H2O

B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I+O2 === 2I2+2H2O

D. 向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-+2CO2↑+2H2O

已知：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-

请回答下列问题：

(1)沉淀H的化学式_________，框图中血红色物质是______(填化学式)

(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分离操作中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要___________。

(3)反应①的离子方程式是____________。

(4)检验溶液G中金属阳离子的操作方法和现象是___________。

(5)若在E中加入KSCN溶液，溶液不变色，则沉淀C是________(填名称)；

若在E中加入KSCN溶液，溶液变红色，为进一步确认沉淀C的成分，进行如下定量实验: 将沉淀C用5mol/L盐酸14mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下56mL氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。则沉淀C可能的化学式是__________

(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为_______、________；

(2)原盐酸的物质的量浓度为___________。

A. 60 g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子数为2NA

B. 0.5mol C3H8分子中所含C－C共价键数为1.5NA

C. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA

D. 1mol碳正离子CH5+ 所含的电子数为11NA

(1)配制时必需的玻璃仪器有：________________；

(2)在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号)__________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解.

D．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好.

(4)在配制过程中，①某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)，②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______，③容量瓶中原有少量蒸馏水，________。

A. NaNa2ONa2CO3

B. AlAl2O3Al(OH)3

C. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3

D. Na2CO3(aq)NaHCO3CO2