【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

(1)常温下，在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的HPO42-化为Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，该反应的离子方程式为_____________。

(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2。

①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化剂，常温下，在pH为4.0~6.0时，可直接用H2将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为__________。研究发现用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-的去除效果比只用H2时更好，其原因是________。

②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将NO3-还原为N2，Fe粉被氧化为Fe2+，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-)，pH与氨态氮的去除率关系如图所示，在pH大于9时，pH越大，去除率越小，其原因是_________。

A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

下列说法正确的是

A. Cu2(OH)3Cl属于有害锈

B. Cu2(OH)2CO3属于复盐

C. 青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D. 用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体

D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1

A. 原子半径：W<X

B. 常温常压下，Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

【题目】25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的 ，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学式为(　　)

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

A. 标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为16NA

B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.3NA

C. 2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NA

D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

【题目】可逆反应：2A(g) + 3B(g) 2C(g)+D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：

①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1

③υ=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1

该反应在这四种不同条件下反应速率由快到慢的顺序是

A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④①②③ D. ②④①③